Question

【題目】研究和控制化學反應條件有重要意義。

（1）同學們想探究雙氧水的濃度對反應速率的影響。在其他條件相同的情況下進行了三次實驗，記錄各收集一瓶相同體積氧氣所需要的時間。

實驗	雙氧水的質量（g）	雙氧水濃度（%）	二氧化錳質量（g）	收集時間（s）
1	50	6	5	200
2	50	12	5	100
3	50	18	______	67

①寫出上述反應的文字表達式________________________。

②實驗3中，加入的二氧化錳質量為___________g。

③相同條件下，實驗3產生氧氣的速率最快，說明________________________。

④同學通過查閱資料得知，雙氧水在70℃以上會較快分解產生氧氣。

為了驗證加熱雙氧水也可以產生氧氣，同學們選擇右圖裝置（氣密性良好）進行實驗。實驗中觀察到試管內產生氣泡，但將帶火星的木條放在導管口沒有復燃，可能的原因是________________，同學分析原因后，采用了____________法收集氣體，再檢驗，證明加熱雙氧水也可產生氧氣。

Answer 1

【答案】（1）雙氧水水+氧氣（2）5（3） 在其他條件相同的情況下，雙氧水濃度越大，其產生氧氣的速率就越快 （4） 加熱時，水蒸氣會與氧氣一起逸出，使木條不能復燃 排水法

【解析】

試題分析：反應的文字表達式雙氧水水+氧氣；實驗3中，加入的二氧化錳質量為5克，因為探究雙氧水的濃度對反應速率的影響，所以其余的條件應該相同，相同條件下，實驗3產生氧氣的速率最快，說明在其他條件相同的情況下，雙氧水濃度越大，其產生氧氣的速率就越快；實驗中觀察到試管內產生氣泡，但將帶火星的木條放在導管口沒有復燃，可能的原因是加熱時，水蒸氣會與氧氣一起逸出，使木條不能復燃，可以先采取排水法收集氣體后再進行驗證。