Question

【題目】向50 g硫酸銅溶液中緩慢滴加溶質質量分數為10%的氫氧化鈉溶液80 g時，恰好完全反應。請計算：

(1) 消耗氫氧化鈉的質量。

(2) 所得溶液中溶質的質量分數。

Answer 1

【答案】(1)消耗NaOH的質量為80 g×10%＝8 g

(2)設反應生成氫氧化銅的質量為x，生成硫酸鈉的質量為y

2NaOH＋CuSO4= Cu(OH)2↓＋Na2SO4

80 98 142

8 g x y

＝　x＝9.8 g

＝　y＝14.2 g

溶液的質量為50 g＋80 g－9.8 g＝120.2 g

溶液中溶質的質量分數為×100%≈11.8%

答：消耗氫氧化鈉的質量是8 g，所得溶液中溶質的質量分數約是11.8%。

【解析】(1)根據溶質質量=溶質質量分數×溶液質量解答；

(2)根據反應的化學方程式計算解答。

解：(1)消耗NaOH的質量為80 g×10%＝8 g；

(2)設反應生成氫氧化銅的質量為x，生成硫酸鈉的質量為y

2NaOH＋CuSO4= Cu(OH)2↓＋Na2SO4

80 98 142

8 g x y

　

x＝9.8 g

　 y＝14.2 g

溶液的質量為50 g＋80 g－9.8 g＝120.2 g

溶液中溶質的質量分數為×100%≈11.8%

答：消耗氫氧化鈉的質量是8 g，所得溶液中溶質的質量分數約是11.8%。