Question

【題目】化學學習小組在實驗室進行關于氣體的實驗，所用的部分儀器如圖 1 所示。

(1)甲同學選用裝置 A 制取氧氣，發生反應的方程式是_______，為得到較純凈的氧氣 可選擇的收集裝置是________。

(2)乙同學選用裝置 B 加熱固體混合物制取氧氣，反應方程式是_________。若用裝置 F收集氧氣，導管口__________(填“a”或“b”)連接發生裝置。

(3)丙同學選用圖 2 裝置制取二氧化碳，與 A 裝置相比，它的優點是________。圖中所 示的狀態表示反應處于________(填“發生”或“停止”)的狀態。

(4)實驗室常用加熱氯化銨與熟石灰固體來制取氨氣。常溫下 NH3 是一種無色、有刺激 性氣味的氣體，密度比空氣小，極易溶于水，對人體特別是粘膜組織有腐蝕作用。

①寫出制取氨氣的反應化學方程式__________。

②干燥時不能選用下列干燥劑中的__________。

A．固體氫氧化鈉 B．濃硫酸 C．生石灰

③某同學用圖 3 的 G、H、I 組合收集氨氣。I 裝置用于吸收多余的氨氣，發生化合反應生成銨鹽。寫出 I 裝置中發生的化學方程式__________。

Answer 1

【答案】 2H2O2 2H2O + O2↑ C 2KMnO4 K2MnO4 + MnO2 + O2↑ a 可以控制反應的發生和停止 發生 Ca(OH)2 + 2NH4Cl CaCl2 + 2H2O + 2NH3↑ B 2NH3 + H2SO4 = (NH4)2SO4

【解析】（1）A是固液常溫型，用過氧化氫和二氧化錳混合制取氧氣屬于固液常溫型，化學方程式為：2H2O2 2H2O+O2↑；若要收集較純凈的氧氣，應選擇的收集裝置是C；

（2）選用裝置B作為制取氧氣的發生裝置，為固體加熱型，因試管口有棉花團，故此題反應為加熱高錳酸鉀制取氧氣，反應的方程式為：2KMnO4 K2MnO4 + MnO2 + O2↑；氧氣的密度比空氣的大，應從長管進，若用裝置F收集氧氣，導管口a連接發生裝置；

（3）選用圖2裝置制取二氧化碳，與A裝置相比，它的優點是可以控制反應的發生與停止；圖中故體和液體接觸，圖中所示的狀態表示反應處于發生的狀態；

（4）①實驗室常用加熱氯化銨與熟石灰固體來制取氨氣，反應的方程式為：2NH4Cl+Ca（OH）2 CaCl2+2NH3↑+2H2O；

②NH3是一種堿性氣體，能與濃硫酸發生反應，因此，干燥氨氣時不能選用可以吸收氨氣的濃硫酸作干燥劑；

③用圖3的G、H、I組合收集氨氣．I裝置用于吸收多余的氨氣，發生化合反應生成銨鹽．則H裝置的作用是防止倒吸，硫酸和氨氣反應，生成硫酸銨，反應的化學方程式為：2NH3+H2SO4═（NH4）2SO4。