【題目】分析下列圖象，按要求回答問題： 
（1）圖Ⅰ中M點表示的意義是；甲、乙兩物質(zhì)的溶解度受溫度影響較大的是 ．
（2）圖Ⅱ是中和反應(yīng)過程中溶液pH值變化的圖象，其中能表示向氫氧化鈉溶液中滴加稀鹽酸的是（填“A”或“B”），若在氫氧化鈉溶液中預(yù)先滴加酚酞試液，則在滴加稀鹽酸的過程中溶液顏色的變化為 ．
【答案】
（1）t1℃時甲和乙 的溶解度相等；甲
（2）A；溶液的顏色由紅色變?yōu)闊o色
【解析】解：（1）M點表示的意義是t1℃時甲和乙 的溶解度相等，由圖可知：甲的溶解度受溫度影響較大，乙的溶解度受溫度影響變化不大；（2）根據(jù)pH值的圖象的變化趨勢，可以看出，pH值是由大于7逐漸的減小到7在減小至小于7，可以得出原溶液是堿性的，加酸進行中和反應(yīng)，變成中性然后變成酸性，既然原溶液顯堿性所以酚酞的顏色開始是紅色的，加酸后，紅色會逐漸的褪去，故答案為：A，溶液的顏色由紅色變?yōu)闊o色． 答案：（1）t1℃時甲和乙 的溶解度相等；甲；（2）A，溶液的顏色由紅色變?yōu)闊o色．
（1）根據(jù)溶解度曲線交點的含義解答；根據(jù)溶解度曲線圖解答；（2）根據(jù)氫氧化鈉溶液的pH大于7，pH值的圖象的變化趨勢進行分析．
科目：初中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】燒杯中有一定質(zhì)量的氧化鎂和碳酸鎂的混合物，向其中加入150g稀鹽酸，恰好完全反應(yīng)．一定溫度下，得到156g不飽和溶液．下列數(shù)據(jù)中，與反應(yīng)后溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)最接近的是（ ）
A.9.1%
B.6.1%
C.12.2%
D.16.6%
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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】蒸餾水中不能養(yǎng)魚，是因為（ ）
A.蒸餾水中幾乎不含氧原子
B.蒸餾水中幾乎不含氧分子
C.蒸餾水中幾乎不含氧元素
D.蒸餾水無色無味的
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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】空氣污染是現(xiàn)實中的一大問題，下面不是計入空氣污染指數(shù)的項目是（ ）
A.二氧化硫
B.二氧化氮
C.二氧化碳
D.可吸入顆粒物PM2.5
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【題目】決定元素種類的依據(jù)是（ ）
A.質(zhì)子數(shù)
B.中子數(shù)
C.核外電子數(shù)
D.原子的相對原子質(zhì)量
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【題目】“氣體烙鐵”是一種以氣體X為燃料的加熱儀器，加熱溫度可達1300℃，反應(yīng)的化學(xué)方程式為2X+13O2 
8CO2+10H2O．燃料X的化學(xué)式為（ ）
A.C3H8
B.C2H5OH
C.CH3OH
D.C4H10
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【題目】漂白粉的主要成分為次氯酸鈣[Ca（ClO）2]和氯化鈣，即可用作漂白劑，又可用作消毒劑．漂白粉中有效成分是[Ca（ClO）2]，漂白的原理是：Ca（ClO）2在空氣中發(fā)生反應(yīng)．Ca（ClO）2+CO2+H2O═CaCO3↓+2HClO；HClO是一種酸性比鹽酸弱的酸，不穩(wěn)定，具有漂白性，能使品紅等有色物質(zhì)褪色．
（1）HClO在常溫下分解，反應(yīng)為2HClO=2HCl+O2↑．某瓶HClO溶液放置一段時間后，溶液的pH（填“增大”或“減小”或“不變”）．
（2）在漂白粉中滴加鹽酸，能加快漂白的速率．寫出漂白粉中加入鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程式 ．
（3）有一包長時間放置的漂白粉，想知道該漂白粉是否變質(zhì)，某同學(xué)設(shè)計了下列探究實驗． 【提出問題】長時間放置的漂白粉是否變質(zhì)？
【猜 想】
猜想1：該漂白粉未變質(zhì)，固體成分為CaCl2、Ca（ClO）2；
猜想2：該漂白粉部分變質(zhì)，固體成分為；
猜想3：該漂白粉全部變質(zhì)，固體成分為CaCl2、CaCO3 ．
【實驗探究】限選試劑及儀器，鹽酸、石灰水、品紅溶液、試管、帶導(dǎo)管的單孔塞．
實驗操作 | 實驗現(xiàn)象 | 實驗結(jié)論 |
①取少量樣品于試管中， | 有氣體產(chǎn)生， | 猜想2成立 |
②在上述反應(yīng)后試管中加少量 |
（4）現(xiàn)有實驗后的HCl與CaCl2的混合溶液，為了分析混合溶液中HCl和CaCl2的質(zhì)量分數(shù)，設(shè)計了如圖實驗方案： 
【實驗數(shù)據(jù)】上述實驗中100g混合溶液與mg溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為10.6%的Na2CO3溶液恰好完全反應(yīng)后，共記錄了兩組實驗數(shù)據(jù)：第①組，氣體吸收完全后，NaOH溶液質(zhì)量增加4.4g；第②組，沉淀完全后，經(jīng)過濾、洗滌、烘干后得到固體的質(zhì)量為10g．
根據(jù)實驗設(shè)計及有關(guān)數(shù)據(jù)進行分析與計算：
①m=
②上述實驗中100g混合溶液與mg溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為10.6%的Na2CO3溶液恰好完全反應(yīng)，經(jīng)過濾后所得“濾液”中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為多少？（不考慮過濾中的損失，計算結(jié)果保留到小數(shù)點后一位．）
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