Question

【題目】以下是某研究小組探究影響反應速率部分因素的相關實驗數(shù)據(jù)。

實驗 序號	過氧化氫 溶液濃度/%	過氧化氫 溶液體積/mL	溫度 /℃	二氧化錳 的用量/g	收集氧氣 的體積/ mL	反應所需 的時間/s
①	5	1	20	0.1	4	16.75
②	15	1	20	0.1	4	6.04
③	30	5	35		2	49.21
④	30	5	55		2	10.76

（1）通過實驗①和②對比可知，化學反應速率與_____有關；從實驗③和④對比可知，化學反應速率與溫度的關系是__________；

（2）用一定量15%的過氧化氫溶液制氧氣，為了減小反應速率，可加適量的水稀釋，則產生氧氣的總重量將________（選填“減小、不變或增大”）。

（3）寫出實驗②中反應的符號表達式：_______________。

如圖是某品牌補鐵劑的標簽。請回答：

（1）富馬酸亞鐵中C、H元素的質量比為____________；

（2）已知富馬酸亞鐵（C4H2FeO4）中鐵元素的質量分數(shù)為33%，若每次服用1包該補鐵劑，攝入鐵元素的質量為___________mg

Answer 1

【答案】過氧化氫溶液的濃度； 溫度越高，反應速率越快 不變 H2O2H2O+O2 24:1 66

【解析】

（1）對比實驗①和②可知，不同的量是過氧化氫溶液的濃度，故填過氧化氫溶液的濃度。

（2）對比實驗③和④可知溫度越高，反應速率越快，故填溫度越高，反應速率越快。

（3）反應物的濃度知影響反應速率，不改變生成物的質量，故填不變。

（4）實驗②中的反應是過氧化氫在催化劑的條件下反應生成水和氧氣，故符號表達式寫為：H2O2H2O+O2。

（5）解：富馬酸亞鐵中C、H元素的質量比為（12×4）:（1×2）= 24:1，故填24:1。

（6）解：服用1包該補鐵劑攝入鐵元素的質量為0.2g×33% = 0.066g = 66mg，故填66mg。