Question

【題目】向AgNO3、Cu（NO3）2、Mg（NO3）2的混合溶液中加入一定量的鐵粉，充分反應后過濾，濾液呈藍色。下列判斷正確的是（　　）

A. 濾液中有可能只含有兩種溶質

B. 與原溶液相比，濾液的質量可能增大

C. 若濾渣中只有一種金屬，則濾液中溶質一定有四種

D. 若濾渣中只有兩種金屬，則濾液中溶質一定有三種

Answer 1

【答案】D

【解析】

由于鎂、鐵、銅、銀的金屬活動性順序是鎂＞鐵＞銅＞銀，把一定量的鐵放到AgNO3、Cu（NO2）2、Mg（NO3）2的混合溶液中，鐵首先和AgNO3反應，再和CuSO4反應，而不能與Mg（NO3）2反應，充分反應后過濾，濾液呈藍色，說明CuSO4沒有全部參與反應，即濾渣中不可能有鐵，一定有最不活潑的金屬銀，可能有銅，鐵和硝酸銀反應生成銀的同時也生成了硝酸亞鐵，因此在濾液中一定有Cu（NO3）2、Mg（NO3）2，還有生成的Fe（NO3）2，可能還有剩余的AgNO3。

A. 濾液中一定有Cu（NO3）2、Mg（NO3）2， Fe（NO3）2三種溶質，故A錯誤；

B.

由化學方程式可知，鐵與硝酸銀、硝酸銅反應都會使溶液的質量減小，故錯誤；

C. 若濾渣中只有一種金屬則為銀，則濾液中溶質Cu（NO3）2、Mg（NO3）2、Fe（NO3）2，可能還有剩余的AgNO3。一定有三種，故錯誤；

D. 若濾渣中只有兩種金屬，則為銅和銀，則濾液中溶質一定有Cu（NO3）2、Mg（NO3）2、Fe（NO3）2，故正確。