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【題目】分析圖示的四個實驗，根據現象得出的結論，正確的是（　　）


A、可燃物燃燒需要溫度達到著火點	B、CO2與H2O反應生成H2CO3	C、CH4燃燒生成CO2和H2O	D、鐵釘生銹只需與H2O接觸

A. AB. BC. CD. D

【答案】A

【解析】

A．乒乓球碎片和碎紙片的溫度一樣，與空氣的接觸程度相同，二者都是可燃物，但乒乓球碎片燃燒，碎紙片不燃燒，證明可燃物燃燒需要溫度達到著火點，正確；B、塑料瓶變癟，說明瓶內氣體減少，壓強變小，二氧化碳溶于水會導致氣體減少，所以不能CO2與H2O反應生成H2CO3，錯誤；C、據質量守恒定律可知反應前后元素的種類不變，所以燒杯內壁有水霧出現，證明甲烷中有氫元素，但不能證明有碳元素，錯誤；D、干燥的空氣中鐵釘不生銹，可以證明鐵生銹需要水，但不能證明只需要水，因圖中實驗沒法探究氧氣對鐵生銹的影響，錯誤。故選A。

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甲同學根據已學知識，提出了一套回收方案：

乙同學在查閱資料后得知：在通入空氣并加熱的條件下，銅可與稀硫酸在溶液中發生反應（方程式為：2Cu+2H2SO4+O22CuSO4+2H2O），于是他提出了另一套方案：

（1）甲方案的①②③三個步驟中，與銅或銅的化合物有關的化學反應方程式分別是：①_____；②_____；③_____．

（2）從環保角度對兩套方案的不同部分進行比較，你認為_____（填“甲”或“乙”）的方案更合理．理由是：_____．

（3）丙認為，無論是甲還是乙的方案，在“加鐵屑”這一步時，應該加入略過量的鐵屑．你認為丙這么說的道理是：_____．

丁又提出了疑問：“如果鐵過量，剩余的鐵會混在紅色粉末中，該怎么處理呢？”．請提出你的想法：_____．

（4）最后，老師肯定了同學們的積極思考，但同時指出：方案最后一步所得淺綠色濾液結晶后，會得到一種俗稱“綠礬”的工業產品，可增加經濟效益．請寫出使“綠礬”結晶的兩種可能方法：_____、_____（“綠礬”溶解度隨溫度升高而增大）．如果直接排放掉濾液，不僅造成了浪費，還會_____．

（5）若上述方案所用的稀硫酸溶質質量分數為36.8%，問每1000mL98%的濃硫酸（密度為1.84g/mL）能配制出這種稀硫酸_____g，需水_____mL（水的密度為1.0g/mL）．在實驗室中稀釋濃硫酸時，是如何操作的：_____．

（6）根據乙同學查出的方程式（2Cu+2H2SO4+O22CuSO4+2H2O）計算：如果1000mL98%的濃硫酸（密度為1.84g/mL）稀釋后全部參加了反應（假設硫酸不和碎電纜皮、其他雜質反應），所能處理的廢料中含純銅____克。（請寫出計算過程，結果精確到0.1克）

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B. 生成的甲，丙兩物質的質量比為8：1

C. 乙可能是該反應的催化劑

D. 參加反應的丁的質量等于生成的甲和丙的質量之和

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【題目】水是一切生命體生存所必需的物質

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A. AB. BC. CD. D

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