Question

我國蘭州的近代物理研究所曾經(jīng)研究制出首批重氧氣O₂（其相對原子質(zhì)量為18），其價格遠遠超過黃金．則下列說法正確的是（ ）
A．重氧氣的相對分子質(zhì)量為32
B．重氧氣中氧原子的結(jié)構(gòu)示意圖為
C．重氧氣中氧元素的化合價為-2
D．重氧氣（O₂）是一種化合物

Answer 1

【答案】分析：根據(jù)重氧氣的化學式O₂（其相對原子質(zhì)量為18），計算其相對分子質(zhì)量、判斷組成元素的化合價及物質(zhì)分類、分析物質(zhì)組成元素和原子結(jié)構(gòu)示意圖；
單質(zhì)是由同種元素組成的純凈物，單質(zhì)中組成元素的化合價為0；
化合物是由不同種元素組成的純凈物．
解答：解：A、重氧氣的相對分子質(zhì)量=18×2=36，而非32，所以該項說法不正確；
B、構(gòu)成重氧氣分子的原子為氧元素的原子，雖然相對原子質(zhì)量為18，但該原子依舊是氧元素的一個原子，同種元素的質(zhì)子數(shù)相同，所以構(gòu)成重氧氣分子的原子中質(zhì)子數(shù)為8、核外電子分兩層，第一層有2個電子，第二層有6個電子．因此該項說法正確；
C、重氧氣是由同種元素組成的單質(zhì)，單質(zhì)中元素化合價為0，而非-2，所以該項說法不正確；
D、重氧氣是只含O元素的純凈物，為單質(zhì)而非化合物，所以該項說法不正確．
故選B
點評：構(gòu)成重氧分子的原子是：質(zhì)子數(shù)為8、中子數(shù)為10、核外電子數(shù)為8的一種氧元素的原子．