Question

某金屬加工廠有大量金屬鋁、鐵、銅的廢棄粉末，為充分利用金屬資源，分離
和回收金屬，某化學興趣小組通過查閱資料設計了如下實驗方案：

請完成下列各題：
（1）步驟①中分離得到的金屬B是                   。
（2）步驟②中所需的主要操作是                   。
（3）步驟③生成沉淀的化學反應方程式是                                  ；
因Al（OH）₃既能與酸反應又能與堿反應，步驟③逐滴加入試劑至                             為止。
（4）電解熔融Al₂O₃制金屬鋁的化學方程式是                             。

Answer 1

⑴鐵（或Fe）
⑵置換反應
⑶3NaOH+AlCl₃=Al(OH)₃↓+3NaCl  逐滴滴加氫氧化鈉溶液至沉淀完全（或加入適量的氫氧化鈉溶液，注：描述中要有控制速度或適量含意）
⑷2Al₂O₃（熔融）4Al+3O₂↑（未標“熔融”不扣分）

解析試題分析：（1）磁鐵能將鐵吸出，故金屬B為鐵；（2）金屬A為鋁和銅的混合物，加入稀鹽酸，鋁與稀鹽酸反應生成氯化鋁和氫氣，由一種單質和一種化合物反應生成另一種單質和另一種化合物，故反應屬于置換反應；（3）步驟②中生成的溶液是氯化鋁溶液，它和氫氧化鈉反應生成氫氧化鋁和氯化鈉，反應的化學方程式為：3NaOH+AlCl₃=Al（OH）₃↓+3NaCl；因為Al（OH）₃既能與酸反應又能與堿反應，步驟③加入試劑時應避免氫氧化鈉過量，故應逐滴滴加氫氧化鈉溶液至沉淀完全；
（4）熔融的三氧化二鋁電解生成金屬鋁和氧氣，反應的化學方程式為：2Al₂O₃（熔融）4Al+3O₂↑；
考點：物質的相互轉化和制備；常見金屬的特性及其應用；金屬的化學性質；反應類型的判定；書寫化學方程式、文字表達式、電離方程式