Question

【題目】在實驗室加熱32.5g二氧化錳和氯酸鉀的固體混合物制取氧氣時，剩余固體物質的質量變化如下圖所示。請計算：

（1）完全反應時，生成氧氣的質量為。
（2）完全反應后，剩余固體物質屬 (填純凈物、混合物)。
（3）原固體混合物中氯酸鉀的質量為 (列式計算)。

Answer 1

【答案】
（1）9.6g
（2）混合物
（3）解：設原固體混合物中氯酸鉀的質量為 ,則：

+
245	96
x	9.6g

所以,原固體混合物中氯酸鉀的質量為 。答：原固體混合物中氯酸鉀的質量為75.4%
【解析】（1）完全反應時，生成氧氣的質量為固體減少的質量， 。（2）加熱氯酸鉀和二氧化錳的混合物，氯酸鉀分解為固體氯化鉀和氣體氧氣，二氧化錳為催化劑，反應前后質量不變，則完全反應后，剩余的固體物質是氯化鉀和二氧化錳，屬于混合物。

答：完全反應時，生成氧氣的質量為9.6g；完全反應后，剩余固體物質屬于混合物。

【考點精析】根據(jù)題目的已知條件，利用質量守恒定律及其應用和根據(jù)化學反應方程式的計算的相關知識可以得到問題的答案，需要掌握①質量守恒定律只適用于化學變化，不適用于物理變化；②不參加反應的物質質量及不是生成物的物質質量不能計入“總和”中；③要考慮空氣中的物質是否參加反應或物質（如氣體）有無遺漏；各物質間質量比=系數(shù)×相對分子質量之比．