Question

【題目】某化學(xué)興趣小組為測定當(dāng)?shù)氐氖�灰石中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，在實(shí)驗(yàn)室用10克石灰石樣品（雜質(zhì)不參加反應(yīng)）與30克稀鹽酸恰好完全反應(yīng)，測得殘留物為36.7克。求：

（1）生成二氧化碳的質(zhì)量為 克；

（2）該樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)（請寫出解題過程）。

Answer 1

【答案】（1） 3.3（2）75﹪。

【解析】

試題分析：根據(jù)質(zhì)量守恒定律知道生成二氧化碳的質(zhì)量為=10克+30克-36.7克=3.3克

設(shè)該樣品中碳酸鈣的質(zhì)量為X。

CaCO3 + 2HCl==CaCl2 + CO2↑ + H2O

100 44

X 3.3克

列比例式得：100：X=44:3.3克 解得X=7.5克 該樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=7.5克／10克×100%=75%。