【題目】分析處理圖表中的信息是學習化學的一種重要方法。
（1）如表是KNO3、NaCl在不同溫度下的溶解度（單位：g/100g水）
溫度（℃） | 0 | 10 | 20 | 30 | 40 | 50 | 60 | 70 | 80 | 90 | 100 |
KNO3 | 13.3 | 20.9 | 32 | 45.8 | 64 | 85.5 | 110 | 138 | 169 | 202 | 246 |
NaCl | 35.7 | 35.8 | 36 | 36.3 | 36.6 | 37 | 37.3 | 37.8 | 38.4 | 39 | 39.8 |
Ⅰ.20℃時，NaCl的溶解度是_____g。
Ⅱ.30℃時，KNO3溶液的最大濃度（溶質質量分數）為_____（只列計算式，不需要計算結果）。
Ⅲ．KNO3 中含少量氯化鈉時，提純硝酸鉀的一般方法是_____。
Ⅳ．根據表內數據可知，KNO3和NaCl在某一溫度時具有相同的溶解度X，則X的取值范圍是_____。
（2）如圖是對20℃一定質量的甲的溶液進行恒溫蒸發結晶的實驗過程，請回答。
Ⅰ．蒸發前原溶液是_____（填“飽和”或“不飽和”）溶液。n的數值是_____。
Ⅱ．依據上述實驗，你認為甲的溶解度隨溫度變化的趨勢是_____（填字母）。
A 隨溫度升高而增大 B 隨溫度升高而減小 C 無法判斷
【答案】36 
降溫結晶 36～36.3 不飽和 9 C
【解析】
固體物質的溶解度是在一定溫度下，100g某種溶劑中溶解某種溶質，達到飽和狀態時溶解的物質的質量，
。
（1）Ⅰ由圖表可知，20℃時，NaCl的溶解度是36g。
Ⅱ.30℃時，飽和溶液時溶質質量分數最大，30℃時，硝酸鉀的溶解度為45.8g，KNO3溶液的最大濃度（溶質質量分數）為
。
Ⅲ．硝酸鉀的溶解度隨溫度的升高而增大，所以從KNO3溶液中得到KNO3的一般方法是降溫結晶（或冷卻結晶冷卻熱飽和溶液）。
Ⅳ．根據表內數據可知，KNO3和NaCl在20℃～30℃時具有相同的溶解度，所以KNO3和NaCl在某一溫度時具有相同的溶解度X，則X的取值范圍是36～36.3。
（2）Ⅰ蒸發前的燒杯底部沒有固體，第一次蒸發10g水，析出1g晶體，第二次蒸發10g水共析出5g晶體，實際第二次蒸發析出4g晶體，所以蒸發前原溶液是不飽和溶液，第三次蒸發10g水析4g晶體，所以共析出5g+4g＝9g。
Ⅱ題中析出晶體是通過蒸發溶劑得到的，不能判斷出溫度對溶解度的影響，故選：C。
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【題目】化學與我們人類形影不離，請用所學的化學知識填空。
（1）請寫出符合下列要求的物質各一種（用化學式表示）：
①人體中含量最多的物質__________； ②食醋中的酸____________________；
③治療胃酸過多的鹽______________； ④用于改良酸性土壤的堿___________。
（2）如圖是一個燈泡，請根據圖示回答下列問題：
①圖中標示的物質屬于金屬材料的是_____（填名稱，1個即可）；
②玻璃是一種復雜的混合物，其中一種成分是由硅和氧兩種元素組成的化合物，該化合物的化學式為_________；
③小紅不小心打破了一個燈泡，他把破爛的燈泡進行拆解后，應將鋁制燈帽放入標記為______（填寫“可回收垃圾”或“不可回收垃圾”）的垃圾桶內；
④鋁具有很好的抗腐蝕性的原因________________________（寫化學方程式）。
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【題目】將等質量的鋅粉和鐵粉，分別放入質量相等、溶質質量分數相同的稀硫酸中，生成氫氣質量（m）隨反應時間（t）的變化曲線如圖所示，對于該圖象的理解，有下列說法，其中正確的是（ ）
①B表示鐵和稀硫酸的反應曲線
②反應結束后鐵一定有剩余鋅可能有剩余
③反應結束后消耗的稀硫酸質量相等
④反應結束后生成氫氣的質量相等
⑤反應結束后所得溶液質量相等。
A. ①③④B. ①③⑤C. ①②③④D. ②④⑤
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科目：初中化學 來源： 題型：
【題目】實驗小組的同學稱取30g某純堿樣品，平均分成六份依次加入到盛有100g稀鹽酸的錐形瓶中（錐形瓶的質量為60g），每次充分反應后進行稱量（如圖所示），得到數據如表：
第1次 | 第2次 | 第3次 | 第4次 | 第5次 | 第6次 | |
加入樣品 的質量/g | 5 | 5 | 5 | 5 | 5 | 5 |
電子天平 的示數/g | 163.9 | 167.8 | 171.7 | 175.6 | 180.6 | 185.6 |
請計算：
（1）第六次加入樣品后，總共生成的二氧化碳質量是_____g。
（2）純堿樣品中碳酸鈉的質量分數。_____。
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【題目】某化學興趣小組在一次實驗活動中發現鎂、鈉都能在純凈的二氧化碳氣體中燃燒，反應后冷卻，瓶底除了有黑色顆粒，瓶壁上還都附著白色物質。經檢驗，黑色顆粒是碳。他們對鎂、鈉在二氧化碳氣體中燃燒后生成的白色物質分別進行了如下探究：
（探究問題一）鎂在純凈的二氧化碳中燃燒生成的白色物質是什么？
同學們首先排除了是Mg(OH)2的可能性，理由是_____。
（做出猜想）白色固體可能是①MgO、②MgCO3、③_____。
（進行實驗）取少量白色固體，加入足量的稀鹽酸，觀察到_____現象，猜想①正確。
（實驗結論）鎂在二氧化碳中燃燒的化學方程式是_____。
（探究問題二）鈉在純凈的二氧化碳中燃燒生成的白色物質是什么？
（查閱資料）信息1：鈉能與冷水發生劇烈反應。
信息2：Na2O+H2O=2NaOH
（實驗設計）甲組方案：
實驗步驟 | 實驗現象 | 結論 |
取少量白色物質于試管中，加水溶解，加入足量Ba(OH)2溶液 | _____ | 白色物質中有Na2CO3 |
靜置后，向上層清液滴加酚酞試液 | 溶液變紅 | 白色物質中有Na2O |
甲組結論：白色固體為Na2O和Na2CO3的混合物
乙組方案：
取5.3克白色固體樣品進行下列操作：
（1）操作①是_____。
（2）Ba(OH)2溶液必須足量的目的是_____。
該組同學測得m=9.85克，結合樣品質量進行分析，最終得出結論：白色固體為Na2CO3。
（實驗反思）
（1）為何甲、乙兩組所得結論不相符，某同學分析后指出甲組方案不科學，應該將甲組方案中的Ba(OH)2溶液改為_____溶液才合理。
（2）鈉在二氧化碳中燃燒的化學方程式為_____。
（拓展應用）
實驗室里鈉等金屬因燃燒引發火災時，可以選擇的滅火方式有_____。
A 用水澆滅 B 用液態二氧化碳滅火器 C 撒沙土蓋滅
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科目：初中化學 來源： 題型：
【題目】請根據裝置回答。
①用氯酸鉀制取氧氣，選擇的發生裝置是____，發生反應的化學方程式為________；
②實驗室制取二氧化碳，若需控制反應的發生與停止，所選裝置組合是___，若制取0.01molCO2，需要_____mol碳酸鈣與稀鹽酸反應？（根據化學方程式計算）
③很多反應均能產生CO2，例如a．2NaHCO3
Na2CO3 + H2O +CO2↑ b．NH4HCO3NH3↑ + H2O + CO2↑
在實驗室制取CO2，以上兩個反應哪個更合適？理由是____；
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【題目】已知某種治療胃病藥品的主要成份是鋁碳酸鎂片，化學式為： AlaMgb(OH)16CO3·4H 2O，假設藥品中的其它成份受熱不分解、不溶于水且不與稀硫酸反應。某研究性學習小組設計了如下實驗探究鋁碳酸鎂片的組成。查閱資料：氯化鈣是一種白色粒狀物， 吸水性極強，暴露于空氣中極易潮解； 堿石灰是氫氧化鈉和氧化鈣的混合物。
（實驗一）取m g 該藥片，研成粉末放入硬質玻璃管中，加熱。
（1）鋁碳酸鎂片加熱分解的產物為Al2O3、MgO、CO2 和水，若要測定生成的 CO2 和水的質量，裝置 C和D 中盛放的藥品應選擇：C_________、D_______。（填序號）。
①濃硫酸 ②堿石灰 ③氯化鈣 ④純堿
（2）實驗開始前關閉彈簧夾 b，打開 a，先通入一段時間空氣，裝置A 中盛放的是堿石灰，它的作用是___。
（3）一段時間后，打開和關閉相應的彈簧夾，點燃酒精燈加熱，充分反應后，停止加熱，繼續通入一段時間空氣，目的是______。
（實驗二）另取m g 該藥片，加入 100g 19.6%的稀硫酸，充分反應后濾去不溶物，得到含有 MgSO4 和Al2(SO4)3 等溶質的濾液，向濾液中逐漸加入足量的稀 NaOH 溶液，產生沉淀的質量與加入溶液中 NaOH 的質量的關系如圖。
已知：Al2(SO4)3+6NaOH=2Al(OH)3↓+3Na2SO4,Al(OH)3+NaOH=NaAlO2+2H2O， NaAlO2 可溶于水。
（1）寫出 MgSO4 與NaOH 的反應方程式______。
（2）圖中當加入溶液中NaOH 的質量為 1.6g 時仍沒有沉淀，說明濾液中含有______。當加入溶液中溶質 NaOH 的質量到 x 時，生成的沉淀是______，x=_____g。
（3）醫生建議服用該藥片時一定要嚼碎后再吞服，試用你所學的知識解釋這樣建議的理由是______。
（4）試確定鋁碳酸鎂的化學式為______。
（反思提升）許多重大科學發現，源自對試驗中異常現象的大膽質疑，深入研究。下列科學成果是通過對異常現象研究得出的是（填序號）______。
A 侯德榜潛心研究制堿技術發明了聯合制堿法
B 拉瓦錫深入研究前人忽視的異常現象發現了氧氣
C 張青蓮主持測定了多種元素相對原子質量的新值
D波義耳不慎將濃鹽酸濺到花瓣上從而發現了酸堿指示劑
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科目：初中化學 來源： 題型：
【題目】如圖所示為A、B、C三種固體物質（不含結晶水）的溶解度曲線。下列有關說法正確的是_____
A．t1℃三種物質的飽和溶液中，溶質質量最大的是B
B．t2℃三種物質的飽和溶液中，溶質的質量分數最大的是A
C．可用降低溫度的方法使t2℃時C的不飽和溶液變為飽和溶液
D．將t2℃時的三種物質的飽和溶液降溫至t1℃時，溶質的質量分數由大到小的順序是：_____。
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科目：初中化學 來源： 題型：
【題目】K2SO4是無氯優質鉀肥，Mn3O4是生產軟磁鐵氧體材料的主要原料。某研究性小組對K2SO4和Mn3O4的制備展開了系列研究。
Ⅰ．以硫酸工業的尾氣SO2制備K2SO4的工藝流程如下：
（1）反應釜I中發生的反應包括： 2CaCO3 + 2SO2+O2=2_______+2CO2
（2）反應釜III：向反應II 所得(NH4)2SO4溶液中加入KCl溶液充分反應后，經蒸發濃縮、過濾 、洗滌、干燥等操作即可制得K2SO4產品。為提高K2SO4產品純度，過濾時應控制反應液的溫度范圍為______（填字母序號，如圖為幾種鹽的溶解度曲線）。
A 0℃-10℃ B 20℃-30℃ C 60℃-65℃ D 80℃-90℃
（3）上述工藝流程中循環利用的物質是_______；檢驗產品K2SO4中不含雜質選用的試劑是_____
A AgNO3溶液 B BaCl2溶液 C Ba(NO3)2溶液 DNaOH溶液
Ⅱ．實驗室以SO2氣體為原料制備少量高純Mn3O4的操作步驟如下：
[資料1]亞硫酸（H2SO3）在Mn2+催化作用下被O2氧化為硫酸,硫酸與MnO2在常溫下不易發生反應。
[資料2] MnSO4在空氣中高溫煅燒生成Mn3O4和三氧化硫，當溫度超過1000℃時，Mn3O4易被氧化。
（步驟I）制備MnSO4溶液：在三頸燒瓶中（裝置見（如圖）加入一定量MnO2和水，先通氮氣，再通入SO2和N2混合氣體，攪拌反應3小時。停止通SO2，繼續反應片刻后過濾得MnSO4溶液。
（4）燒杯中石灰乳（有效成分為氫氧化鈣）的作用為____________。
（5）三頸燒瓶中生成MnSO4的反應化學方程式為______________。
（6）步驟I中，先通入氮氣的目的是____________。為使SO2盡可能轉化完全，在不改變固液投料和通入的SO2和N2比例一定的條件下，可采取的合理措施有：及時攪拌反應液、____________（任寫1條）。
（步驟II）制備MnSO4H2O晶體：利用硫酸錳的溶解度在100℃以上隨溫度升高而急劇降低的原理,采用壓力釜升溫加壓結晶法后過濾、洗滌、低溫干燥得純凈的MnSO4H2O晶體。
（步驟III）制備Mn3O4固體：準確稱取101.4mg MnSO4H2O，將MnSO4H2O晶體在空氣中高溫煅燒，下圖是用熱重分析儀測定煅燒時溫度與剩余固體質量變化曲線。
（7）Mn3O4中的Mn元素有+2，+3價，則Mn3O4中+2價和+3價錳的比例為_____
（8）該曲線中A段所表示物質的化學式為____________。
（9）試通過計算確定反應至圖中C點時所對應的剩余固體成分的化學式____（請寫出計算過程）。
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