【題目】高溫加熱10g碳酸鈣，一段時間后停止加熱，測得剩余固體中鈣元素的質量分數為50%。
（1）若10g碳酸鈣全部分解可產生多少克氧化鈣？
（2）實際反應生成的二氧化碳是多少克？
【答案】
（1）
解：設10g碳酸鈣全部分解可產生氧化鈣的質量為x
CaCO3 
CaO+CO2↑
100 56
10g x
x=5．6 g
（2）
10g碳酸鈣中鈣元素的質量=10g×
×100%=4 g；根據質量守恒定律，反應前后元素質量守恒，反應后鈣元素的質量也是4 g，根據剩余固體中鈣元素的質量分數為50%，得出剩余固體質量為4g÷50%=8g，根據質量守恒，實際生成的二氧化碳的質量=10g-8g=2g。
【解析】該題是一道綜合計算題，解題的關鍵是抓住反應前后元素的質量守恒。
【考點精析】認真審題，首先需要了解質量守恒定律及其應用(①質量守恒定律只適用于化學變化，不適用于物理變化；②不參加反應的物質質量及不是生成物的物質質量不能計入“總和”中；③要考慮空氣中的物質是否參加反應或物質（如氣體）有無遺漏)．
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【題目】實驗小組同學用 一起完成如下實驗，根據如圖回答問題． 
（1）A與C連接，A中發生反應的化學方程式為 ， 用C收集氣體將帶火星的木條置于集氣瓶口，若觀察到 ， 說明氣體已經收集滿．
（2）B與D相連，制備二氧化碳并用鑷子夾持一會兒紫色石蕊試紙（如圖E），證明二氧化碳密度比空氣密度大且能與水反應生成酸，其操作步驟為 ．
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【題目】有一食品包裝說明書中注明防腐劑是苯甲酸（C6H5COOH），張華同學查資料得知苯甲酸的酸性比醋酸強，可用做食品防腐劑。下列對苯甲酸性質的推測中不合理的是（ ）
A. 苯甲酸溶液的pH小于7
B. 相同濃度的苯甲酸溶液的pH比醋酸的pH大
C. 苯甲酸溶液能使紫色石蕊試液變紅
D. 苯甲酸溶液不能使無色酚酞試液變色
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【題目】把鐵片放入下列液體中反應，液體的質量比反應前減少的是
A. Zn(NO3)2溶液 B. CuSO4溶液 C. H2SO4溶液 D. HCl溶液
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【題目】探究燃燒與燃燒的條件實驗如下圖：
（1）圖一觀察到銅片上白磷燃燒并產生白煙，紅磷不燃燒．說明燃燒條件之一是 ．
（2）圖二觀察到 ， 說明可燃物達到該物質的著火點還需要有氧氣存在才能燃燒．
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【題目】下列物質在空氣或氧氣中燃燒時，現象描述正確的是
A．磷在空氣中燃燒，生成五氧化二磷固體
B．鐵絲在氧氣中劇烈燃燒，火星四濺，放出熱量，生成紅色粉末
C．木炭在氧氣中燃燒，發出白光，放出熱量，產生能使澄清石灰水變渾濁的氣體
D．硫在氧氣中燃燒，發出微弱的淡藍色火焰，放出熱量，產生沒有氣味的氣體
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科目：初中化學 來源： 題型：
【題目】如圖所示是氣體制取與性質驗證的組合實驗．打開A中分液漏斗活塞后，A，B，C，D，E中均可觀察到明顯現象． 
（1）A中發生反應的化學方程式為
（2）B中的現象是 ， 發生反應的化學方程式為
（3）E中的現象是 ， 發生反應的化學方程式為 ．
（4）用F裝置收集氣體的依據是 ．
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