Question

4．硫酸是一種重要的工業強酸，硫酸的化學式為H₂SO₄．試計算（書寫解題步驟）；
（1）硫酸（H₂SO₄）的相對分子質量=98；
（2）硫酸（H₂SO₄）中各元素的質量比H：S：O=1：16：32；
（3）汽車、電動車一般要使用鉛蓄電池，某鉛蓄電池中需要700g溶質質量分數為28%的稀硫酸，若用溶質質量分數為98%的濃硫酸時，試求：需要98%的濃硫酸多少克？

Answer 1

分析 （1）根據相對分子質量為構成分子的各原子的相對原子質量之和，進行分析解答．
（2）根據化合物中各元素質量比=各原子的相對原子質量×原子個數之比，進行分析解答．
（3）根據溶液稀釋前后，溶質的質量不變，結合題意進行分析解答．

解答 解：（1）硫酸的相對分子質量1×2+32+16×4=98．故填：98；
（2）硫酸（H₂SO₄）中H：S：O元素的質量比為：（1×2）：32：（16×4）=1：16：32；故填：1：16：32；
（3）溶液稀釋前后，溶質的質量不變．
設需要98%的濃硫酸的質量為x，則
700g×28%=x×98%
x=200g
答：需要98%的濃硫酸的質量為200g．

點評 本題難度不大，考查同學們靈活運用化學式的有關計算進行分析問題、解決問題的能力．