Question

【題目】有一包白色固體樣品，可能由氫氧化鈉、碳酸鈣、氯化鋇、氯化鎂、硫酸鈉5種物質中的幾種組成。為探究樣品的組成，某小組取適量樣品按下圖所示流程進行實驗。請結合圖中信息�；卮鹣嚓P問題。

（1）白色固體a中一定含有的物質是_____。

（2）寫出現象①對應的化學反應方程式_____。

（3）無色溶液b中含有的溶質成分是_____。

（4）關于上述實驗過程的分析，下列說法中正確的是_____。

A原固體樣品中一定不含硫酸鈉

B白色固體a和白色固體c的成分可能相同

C白色固體c中滴加稀硫酸沉淀全部溶解

D向紅色溶液e中加入氯化鋇溶液即可確定其成分

Answer 1

【答案】CaCO3（或碳酸鈣） NaOH和BaCl2（或一定含有NaOH、BaCl2，可能含有NaCl） A

【解析】

（1）向樣品中加入足量的水溶解后得到不溶性固體a，根據題目中幾種可能存在的物質的性質可知：不溶于水的碳酸鈣可能存在，白色固體a中還有可能含有氫氧化鈉與氯化鎂反應生成的氫氧化鎂以及硫酸鈉與氯化鋇反應生成的硫酸鋇，再向a中加入足量的稀鹽酸后生成無色氣體，證明a中含有碳酸鈣，加入稀鹽酸后固體a全部溶解，證明固體a中不含硫酸鋇，上述實驗并不能證明a中是否含有氫氧化鎂，所以白色固體a中一定含有的物質是碳酸鈣，故填CaCO3（或碳酸鈣）。

（2）由（1）可知，現象①對應的化學反應是碳酸鈣與稀鹽酸反應生成氯化鈣、水和二氧化碳，故反應的化學方程式寫為：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑。

（3）由（1）可知，無色溶液b中一定不含碳酸鈣，向無色溶液b中通入二氧化碳后生成白色固體c，二氧化碳與氫氧化鈉反應生成碳酸鈉和水，碳酸鈉與氯化鋇反應生成碳酸鋇沉淀和氯化鈉，所以無色溶液b中含有的溶質成分應該是氫氧化鈉和氯化鋇，由（1）又知，白色固體a中還有可能含有氫氧化鈉與氯化鎂反應生成的氫氧化鎂，氫氧化鈉與氯化鎂反應除生成氫氧化鎂外還生成氯化鈉，所以無色溶液b中還可能含有氯化鈉，故填NaOH和BaCl2（或一定含有NaOH、BaCl2，可能含有NaCl）。

（4）A 由(1)可知，白色固體a中不含硫酸鋇，則原樣品中最多含有氯化鋇與硫酸鈉中的一種，由（3）可知，原樣品中一定含有氯化鋇，所以原固體樣品中一定不含硫酸鈉，選項正確；

B 由（1）可知，白色固體a中含有碳酸鈣，原樣品中除碳酸鈣中含有鈣元素外，其它物質不含鈣元素，所以無色溶液b中通入二氧化碳后不可能生成碳酸鈣，即白色固體a和白色固體c的成分一定不相同，選項錯誤；

C 白色固體c是碳酸鋇，碳酸鋇與稀硫酸反應生成硫酸鋇沉淀、水和二氧化碳，沉淀并沒有完全消失，選項錯誤；

D 由（3）可知，無色溶液b中一定含有氫氧化鈉與氯化鋇，向其中通入二氧化碳后，氫氧化鈉與二氧化碳反應后可能有剩余，氫氧化鈉與二氧化碳反應生成的碳酸鈉與氯化鋇反應時也有可能剩余，所以得到的紅色溶液e中可能含有氫氧化鈉與碳酸鈉兩種物質，加入的氯化鋇溶液只與碳酸鈉反應生成白色沉淀碳酸鋇證明碳酸鈉存在，但不能驗證氫氧化鈉是否存在，選項錯誤，故填A。