【題目】溶解是生活中常見的現象，不同物質在水中的溶解能力不同．
①下表是KNO3、NaCI在不同溫度下的溶解度（單位：g/100g水）．
溫度（℃） | 0 | 20 | 40 | 60 | 80 | 100 |
KNO3 | 13.3 | 31.6 | 63.9 | 110 | 169 | 246 |
NaCI | 35.7 | 36.0 | 36.6 | 37.3 | 38.4 | 39.8 |
Ⅰ．上表中的兩種物質在40℃時，________的溶解度較大；請用相應的數據列式表示該溫度時KNO3飽和溶液的質量分數________ （不要求計算）．
Ⅱ．請寫出一種將KNO3的不飽和溶液轉化為飽和溶液的方法________ ．
Ⅲ.20℃時，將20g NaCl放入50g水中，所得溶液的質量是________ g．
Ⅳ．從NaCl溶液中得到NaCl晶體的方法是________ ．
②用硫酸銅進行如圖所示的實驗，完成下列填空（用編號表示）．
所得三個溶液中：一定屬于飽和溶液的是________ ，溶液中溶劑質量的大小關系是________ ．
【答案】硝酸鉀
×100%降低溫度68g蒸發結晶AB＞C＞A
【解析】
①Ⅰ、在40℃時，氯化鈉的溶解度是36.6克，硝酸鉀的溶解度是63.9克，所以硝酸鉀的溶解度大，該溫度時KNO3飽和溶液的質量分數為： ×100%；
Ⅱ、硝酸鉀的溶解度隨溫度的升高而增大，所以將KNO3的不飽和溶液轉化為飽和溶液的方法是降低溫度；
Ⅲ、20℃時，氯化鈉的溶解度是36克，所以將20g NaCl放入50g水中，所得溶液的質量是50g+18g=68g；
Ⅳ、①氯化鈉的溶解度受溫度的影響變化較小，所以從NaCl溶液中得到NaCl晶體的方法是蒸發結晶；
②通過分析可知，A燒杯底部有固體，所以一定屬于飽和溶液的是A，B中的溶質是40mL，C中的溶劑是20mL，A中的硫酸銅會形成硫酸銅晶體，所以溶液中溶劑質量的大小關系是：B＞C＞A。
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【題目】為了測定某含雜質7%的黃銅樣品中銅的質量分數（雜質中不含銅、鋅元素，雜質不溶于水，不與其它物質反應，受熱也不分解），某化學小組進行了如下實驗：
（1）配制上述質量分數為14.6%的稀鹽酸，需要質量分數為36.5%的濃鹽酸的質量是 _______．
（2）發生反應的化學方程式為________．
（3）根據已知條件列出求解100g該黃銅樣品中鋅的質量（X）的比例式為________．
（4）該黃銅樣品中銅的質量分數是________ ．
（5）向過濾后所得濾液中加入87.4g水，則最終所得溶液之中溶質的質量分數是 ________ ．
（6）欲將黃銅樣品中的銅轉化為銅鹽，可將過濾后所得的不溶性物質洗滌、烘干．然后在空氣中加熱，充分反應，則可得到含雜質的氧化銅的質量是_______，再經過某些反應操作就得到了所需銅鹽．
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【題目】炎熱的夏天，在家中可以自制汽水來消暑解熱。
[制備材料] 1.5 g小蘇打(碳酸氫鈉)、1.5 g檸檬酸、蔗糖、果汁粉、涼白開、500 mL飲
料瓶。
[制備流程]
（1）下列是制汽水的操作或現象的相關問題，請選擇________(填“Ⅰ”或“Ⅱ”)進行
解答。
Ⅰ.步驟②中為什么要用涼白開制汽水________？
Ⅱ.步驟③旋緊瓶蓋后，為什么汽水中的氣泡會由多變少直至不再冒出________？
（2）制汽水時，小蘇打與檸檬酸反應生成的氣體是____________。
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【題目】下表是元素周期表中1—18號元素的排列情況。根據此表我對它進行探究：
（1）第16號元素的名稱是 （10） 。通過對元素周期表的分析，我能得出的一條信息是（11） 。
（2）第16號元素屬于 （12） 元素（填“金屬”或“非金屬”），它的原子在化學反應中容易 （13）
電子（填“得”或“失”），它的離子符號為 （14） 。
（3）研究表明：在同一周期中，從左到右，原子失去電子的能力逐漸減弱，得到電子的能力逐漸增強。由此推斷：第二周期中得電子能力最強的的是 （15） 原子；失電子能力最強的是 （16）
原子，具有穩定結構的是 （17） 原子。
（4）某元素的原子結構示意圖為
，則它位于元素周期表中的第 （18） 周期，該元素的化學性質與上表中第 （19） 族元素的化學性質相似。
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【題目】甲、乙兩種固體物質（均不含結晶水）的溶解度曲線如右圖所示。下列說法正 確的是
A．t1℃時，甲的溶解度大于乙的溶解度
B．t2℃時，乙的飽和溶液升溫或降溫均會析出晶體
C．乙溶液從t3℃降溫到t1℃，乙溶液中的溶質質量分數會發生改變
D．t3℃時，50g水中加入40g的甲物質充分溶解可得到90g甲的飽和溶液
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【題目】硫酸鈉是制造紙漿、燃料稀釋劑、醫藥品等的重要原料．某硫酸鈉粗品中含有少量CaCl2和MgCl2雜質，實驗室進行提純的流程如圖1：
回答下列問題：
（1）用NaOH除雜時，反應的化學方程式為________，除雜、過濾后得到的濾渣成分的化學式是________．
（2）NaOH和Na2CO3如果添加過量了，最好加入適量________溶液除去．
（3）“后續處理”的主要操作是蒸發，為了獲得較純凈的硫酸鈉，應蒸發至_______（填序號）．
A.完全蒸干時停止加熱
B.快干時停止加熱，利用余熱蒸干
C.有大量固體析出時停止加熱，過濾棄去剩余的少量溶液
（4）已知硫酸鈉的溶解度隨溫度變化的曲線如圖2所示．40℃時，100g蒸餾水中約溶解________g硫酸鈉達到飽和．將該飽和溶液升高溫度至90℃，觀察到的現象是________．
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【題目】央視頻道《是真的嗎？》欄目中有一段視頻：將“錫紙”剪成一段兩頭寬中間窄的紙條，然后兩頭分別連接電池的正負極，觀察到“錫紙”立即燃燒。據此，某同學取“錫紙”進行了以下探究：
探究一：“錫紙”燃燒的原因
“錫紙”兩端接入電池兩極后造成短路致使“錫紙”燃燒，從燃燒的條件分析：開始“錫紙”不燃燒但短路后卻能燃燒的原因是___________。
探究二：“錫紙”中金屬的成分
【提出問題】“錫紙”中的金屬是錫嗎？
【查閱資料】①“錫紙”是錫箔或鋁箔
②鋅粉是一種深灰色固體
③錫(Sn)與酸或與某些金屬化合物溶液反應生成+2價錫的化合物
【提出猜想】猜想Ⅰ：“錫紙”中的金屬是錫 猜想Ⅱ：“錫紙”中的金屬是鋁
【進行實驗】設計方案并進行實驗
實驗操作 | 實驗現象 | 實驗分析與結論 |
取打磨后的“錫紙”片放入試管中，滴加氯化鋅溶液 | “錫紙”表面有深灰色固體析出 | 根據實驗現象，結合金屬活動性順序 可知猜想___(填“Ⅰ”或“Ⅱ”)成立； 反應的化學方程式為______________ |
【交流討論】
(1)實驗中打磨“錫紙”的目的是_______________
(2)下列物質的溶液可以替代氯化鋅溶液完成上述實驗的是___填字母序號)．
A．氯化銅 B．硝酸銀 C．硫酸鈉 D．硫酸亞鐵
【拓展應用】證明鐵、銅、銀三種金屬活動性順序的實驗方案如下，請將內容補充完整。
C是__________________ 溶液。
實驗操作 | 實驗現象 | 實驗結論 |
| _____________ | 鐵、銅、銀三種金屬的活動性順序是：Fe＞Cu＞Ag |
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【題目】實驗室現有下列儀器和裝置，請回答下列問題。
(1)寫出儀器H的名稱：____________。
(2)實驗室用大理石與稀鹽酸制取二氧化碳，該反應的符號表達式為________________。
(3)利用上述儀器組裝一套制取二氧化碳的裝置，你選擇的儀器是______________(填字母)。
(4)小佳同學想用此套裝置收集一瓶純凈、干燥的二氧化碳氣體，所選用裝置的連接順序依次是：發生裝置→______→______(均填字母)→收集裝置。
(提示：碳酸氫鈉溶液的作用是除去二氧化碳中的氯化氫氣體)
(5)用K裝置收集二氧化碳，請將K裝置補充完整并標明氣體流向。
(6)利用補充完整的K裝置收集二氧化碳，檢驗二氧化碳是否收集滿的方法是_____________。
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科目：初中化學 來源： 題型：
【題目】實驗室制取某些氣體的裝置如圖所示。下列說法正確的是( )
A. 裝置①和⑤組合可以用來制取氧氣 B. 裝置③收集的氧氣比裝置⑤要純凈得多
C. 裝置②和④組合可以用來制取二氧化碳 D. 裝置②可以較好地控制反應速率
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