Question

（11分）請結合下圖回答問題：

（1）標號①②的儀器名稱：①       ，②       。
（2）實驗室選用A、D裝置制取O₂，氣體收集完畢時，應先    （填“從水中取出導氣管”或“熄滅酒精燈”）。
（3）實驗室可用氯化銨固體和熟石灰混合加熱制取NH₃，反應方程式為                       
（4）①選擇發(fā)生裝置B和收集裝置   （選填序號）可以用于實驗室制取CO₂，若將發(fā)生裝置由B改為F，其優(yōu)點是                            。
②為了得到純凈、干燥的CO₂，除雜裝置（如下圖）的導管按氣流方向連接順序是   （選填字母）；

a．1→2→4→3          b．4→3→1→2
c．2→1→3→4          d．3→4→2→1
③用化學反應方程式表示飽和NaHCO₃溶液的作用                。
（5）若采用如圖所示裝置制取氧氣并測定其體積，實驗前應檢查裝置的氣密性．為了準確測定氧氣的體積，有人提出讀數(shù)時應該注意以下事項：①容器中氣體必須冷卻至室溫；②長頸漏斗不能傾斜；③應上下移動水準管，待兩管液面相平再讀數(shù)；④視線應與液體凹液面最低處保持水平．你認為必須要做到的是　   　（填序號）．

Answer 1

（1）① 鐵架臺   ② 長頸漏斗    （2）從水中取出導氣管
(3)2NH₄Cl+Ca(OH)₂ △CaCl₂+2NH₃↑+2H₂O
(4)①C   可以控制反應的發(fā)生和停止       ②b  
③NaHCO₃+HCl==NaCl+CO₂↑+H₂O         （5）①③④

解析試題分析：（1）常見儀器的識記
（2）實驗室選用A、D裝置制取O₂，氣體收集完畢時，應先從水中取出導氣管，再熄滅酒精燈，防止水槽內(nèi)的水倒流回試管，使試管受熱不均勻而破裂
（3）實驗室可用氯化銨固體和熟石灰混合加熱制取NH₃，發(fā)生的是復分解反應，反應方程式為：2NH₄Cl+Ca(OH)₂ △CaCl₂+2NH₃↑+2H₂O
（4）①收集裝置的選擇依據(jù)：氣體的密度和溶解性，由于二氧化碳的密度比空氣大且能溶于水，所以只能用向上排空氣法收集，故選C，若將發(fā)生裝置由B改為F，因為裝置F可以實現(xiàn)固液分離，所以優(yōu)點是：以控制反應的發(fā)生和停止
②由于鹽酸具有揮發(fā)性，所以導致二氧化碳中含有氯化氫氣體和水分，除水分一定要放在最后一步，所以導管按氣流方向連接順序是4→3→1→2，選B
③飽和NaHCO₃溶液的作用是除去雜質(zhì)氯化氫氣體，發(fā)生的化學反應方程式：NaHCO₃+HCl==NaCl+CO₂↑+H₂O
（5）為了準確測定氧氣的體積，①容器中氣體必須冷卻至室溫，否則氣體受熱膨脹，使體積增大，③應上下移動水準管，待兩管液面相平再讀數(shù)，這樣才能使兩邊的壓強相等，氣體沒有受到壓縮，④正確的讀數(shù)方法：視線應與液體凹液面最低處保持水平，所以選①③④
考點：常見儀器的識記，收集裝置的選擇依據(jù)，化學方程式的書寫，除雜質(zhì)的方法和步驟，實驗室制取氧氣的注意事項