Question

12．發酵粉是一種制作風味糕點的常見蓬松劑．某興趣小組擬對其化學成分進行如下探究．
【查閱資料】①發酵粉一般含有NH₄HCO₃、NaHCO₃、明礬[KAl（SO₄）₂?12H₂O]2種．
②已知反應：2NaHCO₃$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Na₂CO₃+H₂O+CO₂↑
【提出假設】假設1：有NH₄HCO₃和NaHCO₃；
假設2：有NaHCO₃和明礬；
假設3：有NH₄HCO₃和明礬．
【方案與流程】
【問題與討論】
（1）步驟①的操作是在研缽中把發酵粉和熟石灰混合、研磨．
（2）氣體A為氨氣．若生成A，證明假設1或假設3可能成立；若不生成A，證明假設2成立．
（3）如果生成A，經過步驟②和步驟③后，生成氣體B，證明假設1成立，寫出步驟②的化學方程式NH₄HCO₃$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$NH₃↑+H₂O+CO₂↑和2NaHCO₃$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Na₂CO₃+H₂O+CO₂↑．

Answer 1

分析 解這類實驗探究題時，要注意仔細閱讀題干中所給的【查閱資料】中的所給信息，它對解題有較大的幫助．熟石灰與銨鹽混合研磨后會產生有刺激性氣味的氨氣．大多數的碳酸氫鹽在加熱的條件下都能夠分解產生相應的碳酸鹽、水和二氧化碳，其中碳酸氫銨容易分解產生氨氣．

解答 解：假設3，據【查閱資料】中的所給信息可知，在發酵粉中存在三種中的兩種，根據假設1和假設2，可以得出假設3中的物質應該為：NH₄HCO₃和明礬；故填：NH₄HCO₃；
（2）熟石灰與銨鹽混合研磨后會產生有刺激性氣味的氨氣，故氣體A為氨氣，若產生了氨氣則說明含有碳酸氫銨，也說明假設1或假設3可能成立；但是要是不生成A，說明沒有銨鹽也就是沒有碳酸氫銨，那么假設2就成立．故填：氨氣； 1；  3；   2；
   （3）如果生成氣體A，還能生成氣體B，則根據題給條件可知能和稀鹽酸產生氣體的只能是碳酸氫鈉分解后產生的碳酸鈉，所以氣體B是二氧化碳，從而證明假設1是正確的，多數碳酸氫鹽在加熱時都可以分解產生二氧化碳氣體，步驟2中的化學方程式可以為：NH₄HCO₃$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$NH₃↑+H₂O+CO₂↑ 和2NaHCO₃$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Na₂CO₃+H₂O+CO₂↑
故填：1；NH₄HCO₃$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$NH₃↑+H₂O+CO₂↑和 2NaHCO₃$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Na₂CO₃+H₂O+CO₂↑．

點評 本題為實驗探究題解這類題的關鍵，就是抓住題給的信息，認真分析來完成題目．