Question

【題目】某化學興趣小組的同學用粗鹽（含有難溶性雜質可溶性雜質）做了如下實驗：

[實驗一]：如圖是同學們做粗鹽提純實驗的操作示意圖。請回答下列問題：

（1）下列說法正確的是_____（填選項字母）

A 此實驗只能除去不溶性的雜質

B 稱量粗鹽是為了計算產率和計算量取水的體積

C 操作⑥時若濾紙沒有緊貼漏斗內壁，則會影響過濾速度

D 蒸發時，蒸發皿應放在石棉網上加熱

（2）操作④中用玻璃棒攪拌的作用是_____。

（3）粗鹽提純實驗的操作順序為（填序號）_____稱量精鹽并計算產率。產率偏低的可能原因是_____（填字母序號）

A 過濾時濾紙有破損

B 蒸發時液體有濺出

C 溶解含有泥沙的粗鹽時，加入的水量過多

D 轉移精鹽時，蒸發皿中殘留較多固體

[實驗二]：為了除去粗鹽中CaCl2、MgCl2、 Na2SO4 等可溶性雜質，需進行如下操作：①溶解：②依次加過量的BaCl2、NaOH、Na2CO3 溶液；③過濾；④加適量鹽酸；⑤蒸發、結晶。

（4）以上操作中所發生的復分解反應共有_____個

（5）寫出④操作中發生反應的化學方程式_____。

（6）請設計實驗方案證明操作③所得溶液中含有NaOH。用量筒量取10mL③所得溶液倒入試管中，然后_____。（寫出實驗步驟即可）

Answer 1

【答案】ABC 防止由于局部溫度過高造成液滴飛濺 ①⑤②③⑥④ BD 6 、 加入過量的硝酸鋇溶液，過濾，向濾液中滴加無色酚酞溶液（合理即可）

【解析】

（1）A 粗鹽提純實驗只能除去不溶性的雜質，得到的晶體中還含有可溶性雜質，選項正確；

B 稱量粗鹽是為了計算產率和計算量取水的體積，選項正確；

C 操作⑥時若濾紙沒有緊貼漏斗內壁，會造成濁液中的固體顆粒堵塞濾紙上的小孔，會影響過濾速度，選項正確；

D 蒸發時，蒸發皿可直接鐵架臺的鐵圈或三腳架上加熱，不需放在石棉網上加熱，選項錯誤，故填ABC。

（2）操作④為蒸發，用玻璃棒攪拌的作用是防止由于局部溫度過高造成液滴飛濺，故填防止由于局部溫度過高造成液滴飛濺。

（3）粗鹽提純的實驗步驟是取粗鹽放到托盤天平上，稱取一定質量的粗鹽，將稱量好的粗鹽藥品放入燒杯中，再量取一定體積的水倒入盛粗鹽的燒杯中，用玻璃棒攪拌溶解，靜置一段時間后過濾，最后將濾液蒸發得到食鹽晶體，即該實驗的實驗步驟為①⑤②③⑥④，故填①⑤②③⑥④；

A 過濾時濾紙有破損會造成不溶性固體顆粒進入濾液，導致產率偏高，選項錯誤；

B 蒸發時液體有濺出造成蒸發后晶體質量偏小，導致產率偏低，選項正確；

C 溶解含有泥沙的粗鹽時，加入的水量過多，不會造成實驗的質量減少，不影響產率，選項錯誤；

D 轉移精鹽時，蒸發皿中殘留較多固體，造成稱量晶體的質量偏小，導致稱量偏小，選項正確，故填BD。

（4）該操作中的化學反應有：氯化鋇與硫酸鈉反應生成硫酸鋇沉淀和氯化鈉、氫氧化鈉與氯化鎂反應生成氫氧化鎂沉淀和氯化鈉、碳酸鈉與氯化鈣反應生成碳酸鈣沉淀和氯化鈉、碳酸鈉與過量的氯化鋇反應生成碳酸鋇沉淀和氯化鈉、稀鹽酸與過量的氫氧化鈉反應生成氯化鈉與水和稀鹽酸與過量碳酸鈉反應生成氯化鈉、水和二氧化碳共6個反應，且均屬于復分解反應，故填6。

（5）④操作中加入的稀鹽酸與過量的氫氧化鈉反應生成氯化鈉和水，反應的化學方程式為：NaOH+HCl=NaCl+H2O，稀鹽酸與過量的碳酸鈉反應生成氯化鈉、水和二氧化碳，反應的化學方程式為：Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑，故填NaOH+HCl=NaCl+H2O和Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑。

（6）操作③所得溶液中除含有過量的氫氧化鈉，還有過量的碳酸鈉，證明氫氧化鈉存在的方法是加入過量的硝酸鋇溶液除去碳酸鈉，過濾，向濾液中滴加無色酚酞溶液，如果溶液呈紅色，證明操作③所得溶液中除含有氫氧化鈉，故填加入過量的硝酸鋇溶液，過濾，向濾液中滴加無色酚酞溶液。