【題目】下列選項中的描述與圖像不相符的是
A. 由密閉容器中四種物質的質量變化推測該反應是化合反應
B. 硫在氧氣中完全燃燒
C. 甲烷和過量的氧氣在密閉容器中完全反應
D. 等質量的鎂粉與鋅粉，與足量的等濃度稀鹽酸反應
舉一反三單元同步過關卷系列答案科目：初中化學 來源： 題型：
【題目】某興趣小組同學從實驗室中收集到一桶廢液,他們想從中回收金屬銅和硫酸亞鐵,于是設計了以下流程圖
（1）固體A的成分為______；操作a和操作b都要用到一種玻璃儀器，該儀器在操作a中的作用是_______。
（2）加入Y時發生反應的化學方程式為________。
（3）理論上所得硫酸亞鐵晶體的質量_________（填“>”“<”或“=”）原廢液中硫酸亞鐵的質量。
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【題目】絢麗多彩的物質世界是由100多種元素組成的
（1）太陽在其主序的演化階段已經到了中年期，在這個階段的核聚變是在核心將太陽中含量最多的_____元素聚變成氦。
（2）①如圖是葡萄糖酸鋅口服液的包裝盒，缺鋅會患上_____（填字母序號）。
A.骨質疏松 B.甲狀腺疾病 C.貧血癥 D.侏儒癥
②Zn2+是由Zn原子_______(選填“得到”或“失去”)2個電子形成的。
（3）地殼中含量最多的金屬元素是_____。
（4）為了全民的健康，我國推廣使用強化鐵醬油，這里的“鐵”指的是_____(填“單質”、“元素”或“原子”)。其主要以亞鐵離子_____（填符號）形式被我們人體吸收，單質鐵與鹽酸反應的化學方程式_____，現象：有氣泡，溶液由無色逐漸變為_____色。
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【題目】某同學利用燃磷法測定空氣中氧氣含量，實驗過程如圖所示：
（1）用圖1實驗測得氧氣的體積分數，若該實驗沒有達到實驗目的，可能的原因之一是_________。
（2）圖1燃燒結束時，試管里剩余氣體主要是______（填化學式），根據實驗該氣體具有的化學性質是_______（答一點即可）
（3）圖1實驗代替課本實驗圖2的優點是_____________ 。（答一點即可）
（4）已知金屬鎂在空氣中燃燒，可分別與氧氣與氮氣反應，都生成固體物質，該實驗中的紅磷___________（填 “能”獲“不能”）用鎂來代替。
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【題目】MnO2是一種重要的無機功能材料，粗MnO2(含有較多的MnO和MnCO3)的提純是工業生產的重要環節。下圖是某研究性學習小組在實驗室中模擬工業上粗MnO2轉化為純MnO2的工藝流程。
請回答下列問題：
（1）操作A的名稱是____________，其中玻璃棒的作用是__________。
（2）NaClO3中氯元素的化合價為________價。
（3）寫出加稀H2SO4時產生CO2 的化學方程式_______。
（4）該流程中可以循環利用的物質是H2SO4和________。
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【題目】小芳發現，氯酸鉀與氧化銅混合加熱，也能較快產生氧氣，于是進行如下探究：
（提出猜想）除二氧化錳、氧化銅外，氧化鐵也可以作氯酸鉀分解的催化劑。
（完成實驗）按下表進行實驗：測定分解溫度(分解溫度越低，催化效果越好)。
實驗編號 | 實驗藥品 | 分解溫度 |
① | 氯酸鉀 | 580℃ |
② | 氯酸鉀、二氧化錳(質量比 1：1) | 350℃ |
③ | 氯酸鉀、氧化銅(質量比 l：1) | 370℃ |
④ | 氯酸鉀、氧化鐵(質量比 1：1) | 390℃ |
（分析數據、得出結論）
（1）由實驗_____對比，證明猜想合理；
（2）實驗所用的三種金屬氧化物，催化效果最好的是_____。
（3）若氧化鐵是該反應的催化劑，請寫出這個反應的化學方程式__________________。
（4）如表是二氧化錳用量與一定質量氯酸鉀制取氧氣反應速率關系的實驗數據。
二氧化錳與氯酸鉀的質量比 | 1/40 | 1/20 | 1/10 | 1/5 | 1/3 | 1/2 | 2/3 | 1/1 | 2/1 |
生成1L氧氣所需時間(s0 | 124 | 79 | 50 | 54 | 75 | 93 | 106 | 153 | 240 |
①據如表可知二氧化錳與氯酸鉀的質量比為_____時，反應速率最快；
②通過分析可知，在化學反應中催化劑的用量_____越多越好。(填“是”或“不是”)
③二氧化錳用量過多沖淡了氯酸鉀粉末，相當于減少反應物的_________，所以反應速率受到影響。
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【題目】對乙酰氨基苯酚（C8H9NO2）是速效感冒膠囊的有效成分之一。下列敘述正確的是（ ）
A. 對乙酰氨基苯酚的相對分子質量是141
B. 對乙酰氨基苯酚中含有2個氧原子
C. 對乙酰氨基苯酚中碳元素的質量分數最大
D. 對乙酰氨基苯酚中，碳、氫、氮、氧元素的質量比是8∶9∶1∶2
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【題目】某同學考察了一家化工廠的污水處理情況，結果測得污水水樣的pH=3．取一定量的污水用2%的氫氧化鈉溶液中和至pH=7（已知污水中其他成分不與氫氧化鈉反應），消耗氫氧化鈉溶液質量為40g，反應后的溶液質量為113g。
（1）污水水樣顯_____性（填“酸”、“堿”或“中”）。
（2）若污水中的污染物是鹽酸，求污水中HCl的質量分數_______。
（3）若污水中的污染物是硫酸，求至pH=7時，所得溶液溶質的質量分數______。
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【題目】如圖是A、B兩位同學分別設計的質量守恒定律的兩個驗證實驗，請根據圖示進行思考回答(假設A、B組藥品混合前質量為m前，混合后質量均為m后)
(1)A組藥品混合前后質量關系為：m前___m后(填＞，＜或＝)，A組實驗現象是____________________，該反應的化學方程式為______________________________________
(2)B組藥品混合前后質量關系為m前＞m后，小明認為這個反應不符合質量守恒定律，我______(填“同意”或“不同意”)，解釋該反應中天平不平衡的原因____________________，如何改進裝置____________
(3)有同學認為10g白糖和10g水混合前后的質量等于20g，該實驗也可以用質量守恒定律解釋，對嗎？為什么？
___________________________________________________________
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