Question

【題目】氯化鈉是日常生活的必需品，也是重要的化工原料。

(1)粗鹽除含NaCl外，還含有少量MgCl2、CaCl2、Na2SO4以及泥沙等雜質。以下是粗鹽提純的操作流程。

提供的試劑：Na2CO3溶液、K2CO3溶液、NaOH溶液、BaCl2溶液、Ba(NO3)2溶液、飽和NaCl溶液。

①欲除去溶液Ⅰ中的MgCl2、CaCl2、Na2SO4，從提供的試劑中選出a所代表的試 劑，按滴加順序依次為：過量的NaOH溶液、過量的__________溶液、過量的____________溶液

②在濾液中加鹽酸的作用是除去__________；驗證鹽酸己足量 的方法及現象是_____________。

(2)用提純的NaCl配制200g0.9%的生理鹽水，需要NaCl的質量為_________。

①配制該溶液時所需要的玻璃儀器有_________。

②如果配制后溶液溶質的質量分數低于0.9%，你認為可能的原因是____________。

A.稱量NaCl的操作錯誤，如左盤放了紙片而右盤未放

B.用量筒量取水時操作有誤，如取水時俯視讀數

C.燒杯中有水

D.氯化鈉中混有雜質

Answer 1

【答案】BaCl2溶液 Na2CO3溶液 除去過量的NaOH和Na2CO3 取溶液Ⅱ少許，滴加碳酸鈉溶液，有氣泡產生 1.8 燒杯、玻璃棒、量筒、膠頭滴管 ACD

【解析】

(1)①要除去溶液Ⅰ中的MgCl2、CaCl2、Na2SO4，所選試劑分別是氫氧化鈉溶液，碳酸鈉溶液和氯化鋇溶液，加入氫氧化鈉溶液是除去Mg2+，加入氯化鋇溶液是除去SO42-，加入碳酸鈉溶液是除去過量的Ba2+，依據題意要求，為了更好的把雜質除去，不帶入新的雜質，所加溶液的順序是氫氧化鈉溶液，過量的BaCl2溶液，過量的Na2CO3溶液；

②由于過濾后的濾液中含有氫氧化鈉和碳酸鈉，所以要加入適量的鹽酸，目的是 除去過量的NaOH和Na2CO3，驗證鹽酸己足量的方法及現象是：取溶液Ⅱ少許， 滴加碳酸鈉溶液，有氣泡產生；

(2 )氯化鈉溶質的質量=溶液的質量×溶質的質量分數=200g×0.9%=1.8g；

①配制溶液需要的玻璃儀器有：燒杯、玻璃棒、量筒、膠頭滴管；

②A、稱量NaCl的操作錯誤，如左盤放了紙片而右盤未放，稱取的氯化鈉偏小，溶液的溶質質量分數低于0.9%，此選項正確；

B、用量筒量取水時操作有誤，如取水時俯視讀數，水的實際體積偏小，溶液的溶質質量分數高于0.9%，此選項錯誤；

C、燒杯中有水，水的量偏多，所以溶液的溶質質量分數低于0.9%，此選項正確；

D、氯化鈉中混有雜質，氯化鈉的實際質量偏小，溶液的溶質質量分數低于0.9% ，此選項正確。故選：ACD。