Question

（6分）氫氧化鈉（NaOH）和氫氧化鈣[Ca(OH)₂]是常見的堿，在現實生活中有廣泛的用途。根據所學知識回答：
（1）將氫氧化鈉和氫氧化鈣暴露在空氣中都會變質生成某一類鹽，該類鹽的陰離子符號是         。
（2）實驗室常用澄清的石灰水來檢驗二氧化碳，將飽和的石灰水溶液升高溫度，溶液濃度將          （填“增大”、“減小”或“不變”）。
（3）長期不合理使用化肥（例如使用硫酸銨）會使土壤酸化（含有硫酸），熟石灰常用來改良酸性土壤，反應的化學方程式是                                   。
（4）農業生產中常用氫氧化鈣和硫酸銅配置波爾多液來防治果樹的霉葉病等，配制波爾多液時     （填“能”或“不能”）用鐵制容器。
（5）氫氧化鈉常用來干燥某些氣體，其干燥原理是                          。

Answer 1

（1）CO₃^2—   （2）減小  （3）H₂SO₄ +Ca(OH)₂ = CaSO₄ + 2H₂O （4）不能 （5）能吸收氣體中的水分表面形成溶液。（合理即可）。

（1）氫氧化鈉極易吸收水分而潮解并和空氣中的二氧化碳反應生成碳酸鈉和水而變質，最終生成碳酸鈉
（2）由于氫氧化鈣的溶解度隨溫度的升高而減小，因此將氫氧化鈣的飽和溶液升高，溶液中就會有晶體析出，因此溶液中的溶質就會減少，則溶液濃度將減小
（3）氫氧化鈣顯堿性，能與酸發生中和反應，可用于改良酸性土壤, 反應的化學方程式是H₂SO₄ +Ca(OH)₂ = CaSO₄ + 2H₂O
（4）在金屬活動性順序中，鐵在銅的前面，能與硫酸銅反應生成硫酸亞鐵和銅，使藥效降低，故不能使用鐵制容器；
（5）固體氫氧化鈉常用作干燥劑是因為它能在空氣中吸收水分而在其表面形成溶液