Question

【題目】黃銅是銅和鋅的合金。為了測定某黃銅中銅的質量分數，稱取10.0 g黃銅樣品置于燒杯中，慢慢加入稀硫酸使其充分反應，直至固體質量不再減少為止，此時共用去98.0 g稀硫酸，將反應后的剩余物過濾、干燥，稱得剩余固體3.5 g。試計算：（Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2↑）

求：（1）銅樣品中鋅的質量_____（直接填結果）；

（2）產生氫氣的質量_____；

（3）所用稀硫酸溶液的溶質質量分數_____。

Answer 1

【答案】6.5g 0.2g 10%

【解析】

鋅與硫酸反應生成硫酸鋅和氫氣，銅不能與稀硫酸反應。

（1）鋅與硫酸反應生成硫酸鋅和氫氣，銅不能與稀硫酸反應，加入稀硫酸使其充分反應，直至固體質量不再減少為止，剩余固體3.5 g，故銅樣品中鋅的質量為；

（2）設產生氫氣的質量為x

故產生氫氣的質量為0.2g；

（3）設所用稀硫酸溶液的溶質質量分數為y

故所用稀硫酸溶液的溶質質量分數為10%。