Question

【題目】電石（主要成分是CaC2）是制取乙炔（C2H2）的重要原料。

（1）用電石制取乙炔的化學方程式為CaC2+ Ca(OH)2+C2H2↑。乙炔在氧氣中燃燒，伴隨著的能量變化表現為 ，所以乙炔可用于照明、焊接及切割金屬。

（2）電石制取乙炔后產生的灰漿可用來制備KClO3晶體。流程如下：

①下列有關過濾的說法正確的是 （填字母）。

A．在化學實驗中過濾是分離混合物的常用方法

B．使用的玻璃儀器包括長頸漏斗、燒杯、玻璃棒

C．玻璃棒的末端要輕輕地斜靠在單層濾紙的一邊

D．過濾器中的液面始終要低于濾紙的邊緣

②常溫下有關物質的溶解度如下表所示：

物質	Ca(ClO3)2	CaCl2	KClO3	KCl
溶解度/g	209.0	74.5	7.3	34.2

上述流程中，向Ca(ClO3)2、CaCl2溶液中加入KCl，KCl與 （填化學式）發生了復分解反應，得到KClO3晶體。

③Ⅱ中析出晶體后的母液是KClO3的 （填“飽和”或“不飽和”）溶液，寫出母液中所有溶質的化學式 。

Answer 1

【答案】（1）2H2O 發光、放熱（2）①AD ②Ca(ClO3)2 ③飽和 KClO3、CaCl2、KCl、Ca(ClO3)2

【解析】

試題分析：用電石制取乙炔的化學方程式為CaC2+2H2O Ca(OH)2+C2H2↑，化學式的判斷的依據是質量守恒定律，因為參加反應的各種原子的種類和個數都不會改變。乙炔在氧氣中燃燒，伴隨著的能量變化表現為發光、放熱，所以乙炔可用于照明、焊接及切割金屬。在化學實驗中過濾是分離混合物的常用方法，使用的玻璃儀器包括漏斗、燒杯、玻璃棒；玻璃棒的末端要輕輕地斜靠在三層濾紙的一邊；過濾器中的液面始終要低于濾紙的邊緣。流程中，向Ca(ClO3)2、CaCl2溶液中加入KCl，KCl與Ca(ClO3)2發生了復分解反應，得到KClO3晶體。Ⅱ中析出晶體后的母液是KClO3的飽和溶液，母液中所有溶質的化學式KClO3、CaCl2、KCl、Ca(ClO3)2，