Question

【題目】工業上生產電石并制備重要工業原料乙炔流程如下：

資料：.碳酸鈣高溫分解可得兩種氧化物。

.乙炔的相對分子質量是26，一個乙炔分子有四個原子構成。

.B、C組成的元素相同，C有毒。

（1）寫出A、B、C的化學式：A______B______C______。

（2）反應①化學方程式為______。

（3）將一定量的乙炔完全燃燒，生成水和二氧化碳，則乙炔的化學式為______。

（4）若向D的澄清溶液中通入二氧化碳，有白色渾濁現象，則反應②的化學方程式為______。

Answer 1

【答案】CaO CO2 CO CaO+3CCO↑+CaC2 C2H2 Ca(OH)2+CO2＝CaCO3↓+H2O

【解析】

碳酸鈣高溫分解為固體氧化鈣和氣體二氧化碳，B是CO2，B、C組成的元素相同，C有毒，所以C為CO，根據化學反應前后元素的種類不變，碳化鈣和水反應生成乙炔和氫氧化鈣。

(1)化學式：A是 CaO，B是 CO2，C 是CO。

(2)根據題給信息，反應①的化學方程式為：CaO+3CCO↑+CaC2。

(3)將定量的乙炔(CxHy)完全燃燒，生成1.8g水和8.8g二氧化碳，則碳原子和氫原子的個數比為(×2)：＝1：1，由于乙炔的相對分子質量是26，所以乙炔的化學式為 C2H2。

(4)若向D的澄清溶液中通入二氧化碳，有白色渾濁現象，則是氫氧化鈣和二氧化碳反應生成碳酸鈣和水，對應的化學方程式為Ca(OH)2+CO2＝CaCO3↓+H2O。