【題目】現有下列A、B、C、D、E五種實驗裝置：
根據題意，將裝置的序號填入下列空格中。
（1）加熱高錳酸鉀制取氧氣，發生裝置用___________裝置，收集氧氣最好用________裝置。
（2）用過氧化氫溶液與二氧化錳制取氧氣，發生裝置用___________裝置，反應的文字表達式為____________________________________。
（3）氨氣極易溶于水，且密度比空氣小，實驗室常用加熱固體硫酸銨和固體熟石灰的混合物來制取氨氣，發生裝置應用________裝置，收集氨氣最好用________裝置。
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【題目】近年各大體壇賽事報道頻繁出現一個名詞“嗅鹽”。某校興趣小組在老師的指導下，對“嗅鹽”展開了系列探究：
（查閱資料）①嗅鹽，是一種由碳酸銨和香料配制而成的藥品，給人聞后有刺激作用；
②嗅聞原理是碳酸銨晶體產生的氨氣對人體有刺激作用，過量嗅聞不利健康；
③碳酸銨[（NH4）2CO3]晶體受熱易分解，產生 NH3、H2O、CO2。
（定性初探）驗證“嗅鹽”的化學性質
（1）甲同學進行了NH4+的驗證實驗：取適量嗅鹽于試管中，加入氫氧化鈉溶液共熱，在試管口放一張_____，觀察到了預期的實驗現象。請寫出氫氧化鈉溶液與碳酸銨反應的化學方程式_____。
（2）乙同學進行了 CO32﹣的驗證實驗：取適量嗅鹽于試管中，再加入稀硫酸，并將生成的氣體通入_____，預期的實驗現象是_____，實驗后觀察到了預期的現象。
（定量再探）測定“嗅鹽”中碳酸銨（NH4）2CO3的質量分數
方案Ⅰ：取樣品 6.0 克，用圖 1 裝置進行實驗，測量C裝置在反應前后增加的質量即為產生NH4+的質量：
（3）裝置B的作用_____，裝置C中普通漏斗的作用是_____，圖2裝置中不能與其起到相似作用的是_____。
（4）小組同學經討論后，均認為用該套裝置測量會導致碳酸銨的質量分數偏小，原因是_____。
方案Ⅱ：取樣品6.0克，用圖3裝置進行實驗，利用F裝置測量反應生成氣體的體積。
（5）請寫出裝置D中發生反應的化學方程式_____，裝置 D 中橡膠管除平衡壓強，便于液體順利滴下外，還有_____的作用。
（6）該方案實驗結束后，會有氣體殘留，不能完全進入量氣管中，_____（填“需要”或“不需要”）通入N2將其 中殘留的氣體排入量氣管中，闡述你的理由_____。
（7）實驗測得量氣管中產生氣體的體積為 558mL，該方案所測嗅鹽中碳酸銨的質量分數為_____。（已知實驗條件下，CO2的密度約為 1.97g/L）。（請寫出過程，計算結果精確到 1%）
（8）若其他操作均正確，下列因素會導致所測嗅鹽中碳酸銨的質量分數偏大的是_____ （填字母）
a反應前量氣管液面在 0 刻度處以下
b實驗結束后，調節兩端液面相平讀數
c反應結束后未等裝置冷卻到室溫，就開始讀數
d反應前正確讀取量氣管中液體體積，反應后仰視讀數
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【題目】氯化鈣在生活中常用作干燥劑、融雪劑，在工業上可用于制造防凍液等。某工廠以石灰石為原料生產氯化鈣晶體的流程如下:(原料石灰石中含的雜質主要是MgCO3、MgSO4 和Al2O3) 
（1）石灰石粉溶解時，Al2O3發生反應的化學方程式為_____________________；
（2）加入BaCl2除雜的化學方程式為_____________________________；
（3）操作Ⅱ的具體步驟為___________________ 、冷卻結晶；
（4）固體a的成分中含有的物質有_________________________________。
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【題目】如圖所示為實驗室常見的氣體制備、干燥、收集和性質實驗的部分儀器裝置（組裝實驗裝置時，可重復選擇）。試根據題目要求，回答下列問題：
若以石灰石和稀鹽酸為原料，在實驗室制備并收集一瓶二氧化碳氣體，并在收集前進行除雜和干燥。（提示：鹽酸中揮發出的少量HCl 氣體，可用飽和碳酸氫鈉溶液進行吸收）
①所選儀器的連接順序為_____（填寫裝置順序字母）。
②實驗室制取二氧化碳時，發生反應的化學方程式為_____。
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【題目】現有一包由5.6g鐵、7.2g鎂、1.4g碳混合而成的粉末，把它加入一定量的Cu（NO3）2溶液中。實驗結束后，測得剩余固體中含有三種物質。則剩余固體的質量可能會（ �。�
A. 25.8gB. 26.8gC. 27.8gD. 28.8g
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【題目】以化合價為縱坐標，以物質的類別為橫坐標所繪制的圖象叫價類圖。如圖為鐵的價類圖，請分析該圖后填寫下列各空：
①A點表示的物質類別是_____，C點表示化合物的化學式為_____，它能與稀鹽酸反應，其反應的化學方程式為_____。
②某化合物的化學式為K2Fe(SO4) 2，則它代表的點是圖中_____（選填A、B、C、D、E、F、G）。
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【題目】如圖是甲、乙兩種固體物質的溶解度曲線．下列說法不正確的是（ ）
A. t2℃時，乙的飽和溶液中溶質與溶劑的質量比為37：100
B. 要配制質量分數相等的甲、乙飽和溶液，溫度應該控制在t3℃
C. 當溫度由t3℃→t1℃時，甲飽和溶液的溶質質量分數逐漸減小
D. 從甲與少量乙的混合物中提純甲，可采用蒸發結晶的方法
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【題目】根據學過的化學知識填空：
（1）金剛石和石墨物理性質差異較大的原因是______；一氧化碳和二氧化碳性質不同的原因是______ 。
（2）天然氣的主要成分燃燒的化學方程式是______。
（3）煤在空氣中燃燒需要滿足的條件是______；吹滅蠟燭的原理是______。
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【題目】閱讀下面科普短文。(原文作者：吳秀玲，原文有刪改)
隨著生活水平的提高，人們正在不斷改善著自己的居家環境，房屋裝修越來越普遍。房屋裝修會對室內空氣質量產生影響，嚴重時會危害人體健康。為推行“健康住宅”，保障人們的身體健康，國家制定了《室內空氣質量標準》，已于2003年3月1日起開始實施。
房屋裝修后室內空氣污染物的檢測
參照國家《室內空氣質量標準》GB/T18883—2002，采集60戶裝修后0～18個月的室內空氣樣品，檢測甲醛、苯、氨的含量(檢測前關閉門窗12小時，并打開室內所有櫥柜和抽屜，以保證污染物有一個最大釋放和平衡過程)。檢測結果見下表。
指標 | 甲醛 | 苯 | 氨 |
GB/T18883 —2002(mg/ m3) | ≤0 .10 | ≤0 .11 | ≤0 .20 |
濃度范圍(mg/m3) | 0.02-2.19 | 0.01-1.20 | 0-1.86 |
最大超標倍數 | 12.9 | 10 | 5.3 |
超標率(%) | 89 | 50 | 35 |
檢測結果分析
(1)室內空氣主要污染物及原因
由上表看出，裝修后室內空氣的首要污染物為甲醛，其次是苯和氨。在超標嚴重的家庭中，有的是過度裝修，有的是購買了大量的新家具，有的是大量使用了人造板材、油漆、粘合劑、乳膠漆等，這些材料會持續向室內釋放大量有害氣體。
(2)室內空氣污染物含量隨時間的變化：0～3、5～8、9～12、12～18個月后，室內空氣中甲醛、苯、氨含量的超標率隨時間變化曲線如下。
(3)室內空氣污染物含量的反彈現象
跟蹤檢測發現，同年11月份室內甲醛濃度為0.15 mg/m3 (室內沒有暖氣、氣溫15℃、濕度30%)的房屋，12月份變為0.35 mg/m3 (室內有暖氣、氣溫21℃、濕度35%)。
依據文章內容回答下列問題。
(1)按照國家標準，室內空氣中苯的含量不得超過_______mg/m3。
(2)室內空氣首要污染物甲醛(HCHO)分子中C、H、O原子個數比為_______。
(3)依據超標率隨時間變化的曲線，得到的結論是_______。
(4)引起室內空氣污染物含量反彈現象的原因可能是_______。
(5)請你對改善室內空氣質量提一條合理化建議_______。
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