Question

4．據有關資料介紹，兒童缺鈣會得佝僂病，成年人缺鈣會得軟骨病，血液中也有少量鈣，它對皮膚傷口血液的凝固起著重要作用．
（1）鈣原子結構示意圖如圖所示，該原子的核電荷數為20，它在元素周期表中位于第4周期；鈣離子符號為Ca²⁺．
（2）鈣元素的化學性質與如圖1哪種元素化學性質相似B？

（3）若某粒子的結構示意圖為，當X-Y=8時，該粒子的化學符號為S^2-．
（4）市場上出現的某鈣片的標簽如圖2，經檢驗知，此鈣片中含鈣物質只有碳酸鈣（CaCO₃）．
①此標簽中標注的含鈣量是否合理？不合理（填“合理”或“不合理”，提示：碳酸鈣中鈣元素的質量分數為40%）
②如果一個青少年每天需補鈣0.8克，其中有0.6克來自于牛奶及其他食品，其余服用鈣片．請計算每天他需補充碳酸鈣多少克？

Answer 1

分析 （1）根據原子結構的特點分析回答．
（2）根據元素的性質與原子的最外層電子數的關系分析回答；
（3）若X-Y=8，即x=Y+8，而核外電子數為2+8+Y，若X-Y=8，即X=8+Y，該粒子該2個單位的負電荷，據此進行分析解答．
（4）依據碳酸鈣的化學式計算鈣元素的質量分數，而后結合化學式中有關元素質量的計算方法計算需要補充的碳酸鈣；根據化合物中某元素的質量=該化合物的質量×該元素的質量分數，進行分析解答．

解答 解：（1）鈣原子結構示意圖如圖所示，該原子的核電荷數為20，有4個電子層，它在元素周期表中位于第4周期；最外層電子數是2，易失去，形成鈣離子，鈣離子符號為Ca²⁺．
（2）鈣原子的最外層電子數是2，與B的最外層電子數相同，化學性質相似，A最外層有2個電子，是第一層，達到了穩定結構．
（3）若X-Y=8，即X=8+Y，該粒子帶2個單位的負電荷，Y=8，則X=8+8=16，為硫離子，其離子符號為：S^2-．
（4））①每片鈣片中含有鈣元素的質量為：$\frac{80g}{100}$×40%=0.32g，0.32g＜0.75g，所以：說明此標簽中的含鈣量不合理；
②每天需補鈣元素的質量為：0.8g-0.6g=0.2g
設：每天需補充碳酸鈣的質量為x
0.2g=x×40%
解得 x=0.5g；
故答案為：（1）20，4Ca²⁺；（2）B；（3）S^2-；（4）①不合理；每天他需補充碳酸鈣0.5克．

點評 本題難度不大，考查學生對粒子結構示意圖及其意義的理解，明確粒子中核內質子數和核外電子數之間的關系是解題的關鍵．