Question

【題目】現有氧化鎂、氫氧化鎂和硫酸鎂的混合物10克，加入100克9.8%的稀硫酸恰好完全反應，所得硫酸鎂的質量可能是（ ）
A.12克
B.16克
C.17克
D.18克

Answer 1

【答案】C
【解析】解：氧化鎂、氫氧化鎂與硫酸反應后都生成硫酸鎂，反應前后硫酸根的質量不變，硫酸的質量為：100g×9.8%=9.8g， 硫酸根的質量為：9.8g× ×100%=9.6g
設生成硫酸鎂的質量為X，則有：
X× ×100%=9.6g，
X=12g．
當與稀硫酸反應的全部是氧化鎂時，設氧化鎂的質量為m，則有：

MgO→	MgSO4
40	120
m	12g

m=4g；
故混合物中硫酸鎂的質量為：10g﹣4g=6g；所得硫酸鎂的質量：12g+6g=18g；
當與稀硫酸反應的全部是氫氧化鎂時，設氫氧化鎂的質量為n，則有：

Mg（OH）2→	MgSO4
58	120
n	12g

n=5.8g，
故混合物中硫酸鎂的質量為：10g﹣5.8g=4.2g；所得硫酸鎂的質量：4.2g+12g=16.2g；
因為混合物10g是氧化鎂、氫氧化鎂和硫酸鎂的混合物，故所得硫酸銅的質量：16.2g～18g之間；
故選C．
【考點精析】通過靈活運用質量守恒定律及其應用，掌握①質量守恒定律只適用于化學變化，不適用于物理變化；②不參加反應的物質質量及不是生成物的物質質量不能計入“總和”中；③要考慮空氣中的物質是否參加反應或物質（如氣體）有無遺漏即可以解答此題．