Question

【題目】某化學興趣小組在探究稀鹽酸的化學性質時，做了如圖所示的三個實驗．
（1）寫出A試管中的反應現象。
（2）寫出B試管中反應的化學方程式。
（3）實驗結束后，小組同學將B、C兩支試管中的廢液同時倒入一個潔凈的燒杯中，觀察到先有氣泡產生，后有白色沉淀生成．同學們將燒杯內的物質進行過濾，對所得濾液的溶質成分進行探究． 【提出猜想】
甲同學猜想：NaCl； 乙同學猜想：NaCl、CaCl2；丙同學猜想：NaCl、CaCl2、HCl；
你的猜想： ．
（4）【交流討論】你認為同學的猜想一定不正確，理由是 ． 【設計實驗】請設計實驗證明你的猜想正確．

實驗步驟	實驗現象	實驗結論
取少量濾液于試管中，向其中滴加 。	。	猜想成立

Answer 1

【答案】
（1）鐵片表面有氣泡產生，溶液由無色逐漸變為淺綠色
（2）Ca（OH）2+2HCl═CaCl2+2H2O
（3）NaCl、Na2CO3
（4）丙；白色沉淀是CaCO3 ， 能與鹽酸反應，二者不能共存；無色酚酞試液；無色酚酞試液變紅
【解析】解：（1）由于鐵與稀鹽酸的反應生成了氯化亞鐵和氫氣，所以A試管中的反應現象鐵片表面有氣泡產生，溶液由無色逐漸變為淺綠色．（2）在B試管中氫氧化鈣與鹽酸反應生成了氯化鈣和水，反應的化學方程式是：Ca（OH）2+2HCl═CaCl2+2H2O．（3）由實驗的現象可知，混合后的溶液先產生氣泡，說明在C中有剩余的碳酸鈉，另一支試管中有剩余的鹽酸，后有白色沉淀生成，沉淀應為碳酸鈣，說明溶液含有氯化鈣，由此可知，應是B、C試管的混合．【提出猜想】由上述分析可知，當碳酸鈉與鹽酸、氯化鈣恰好反應時，濾液中只含有氯化鈉；當氯化鈣有剩余時，濾液中含有氯化鈉和氯化鈣，當碳酸鈉剩余時，濾液中含有氯化鈉和碳酸鈉．所以我的猜想是：NaCl、Na2CO3 ． 【交流討論】白色沉淀是CaCO3 ， 能與鹽酸反應，二者不能共存，所以丙同學猜想不成立．
【設計實驗】由于碳酸鈉顯堿性能使酚酞試液變紅色，所以，設計實驗如下：

實驗步驟	實驗現象	實驗結論
取少量濾液于試管中，向其中滴加 無色酚酞試液	無色酚酞試液變紅	猜想成立

故答案為：（1）鐵片表面有氣泡產生，溶液由無色逐漸變為淺綠色；（2）Ca（OH）2+2HCl═CaCl2+2H2O；（3）【提出猜想】NaCl、Na2CO3；
【交流討論】①丙；白色沉淀是CaCO3 ， 能與鹽酸反應，二者不能共存．
【設計實驗】：

無色酚酞試液	無色酚酞試液變紅

（1）根據鐵與稀鹽酸的反應分析A試管中的反應現象；（2）根據氫氧化鈣與稀鹽酸的反應寫出反應的化學方程式；（3）根據反應的現象分析可能混合的試管．
【提出猜想】根據反應的量分析濾液的溶質成分；
【交流討論】根據根據碳酸鈉、氯化鈣和鹽酸的性質分析反應分析錯誤的猜想；
【設計實驗】根據碳酸鈉顯堿性能使酚酞試液變紅色設計實驗．