Question

【題目】MgO在醫藥建筑等行業應用廣泛。硫酸鎂和木炭高溫煅燒的產物為MgO（固體）、SO2、CO2、CO、硫蒸氣。

（1）工業上，SO2的任意排放會引起的環境問題是_____�；�石燃料燃燒是產生SO2的主要原因，下列做法能減少SO2排放的是_____ （填字母）。

a開發新能源替代化石燃料 b向高空排放SO2

（2）在高溫、催化劑條件下，CO和H2可化合成燃料甲醇（CH3OH），該反應中CO和H2的分子個數比為_____。若CO和H2中混有H2S氣體，H2S會與催化劑中的Cu在高溫下發生置換反應，其中一種產物為CuS，該反應的化學方程式為_____。

（3）利用如圖裝置對硫酸鎂和木炭進行高溫煅燒，并對產生的四種氣體進行分步吸收或收集。

已知：常溫下，硫為固體；SO2、CO2均能與NaOH溶液反應。

①裝置B、C中的溶液分別是_____、_____。（填字母）

a NaOH溶液

b KMnO4溶液

②裝置B、C的作用分別是_____、_____。

③裝置D的作用是_____。

④若將裝置A中的固體隔絕空氣加熱至500℃，就會變成蒸氣，其中有一種相對分子質量為128的氣體。該氣體的化學式為_____。

Answer 1

【答案】酸雨 a 1：2 Cu+H2SCuS+H2 b a 吸收SO2 吸收CO2 收集CO S4

【解析】

⑴ SO2的任意排放，在空氣中經過一系列的變化生成硫酸，隨雨水落下形成酸雨，所以SO2的任意排放會引起的環境問題是：酸雨；向高空排放SO2，只是稀釋了空氣中SO2并沒有減少SO2的總量，開發新能源替代化石燃料可以減少SO2排放，所以能減少SO2排放的是：a。

⑵CO和H2在高溫、催化劑條件下生成甲醇，化學方程式為： ，由化學方程式可知CO和H2的分子個數比為1：2；題中已知H2S和Cu在高溫的條件下生成CuS和H2，所以化學方程式為：。

（3）因為硫酸鎂和木炭高溫煅燒的產物為MgO（固體）、SO2、CO2、CO、硫蒸氣，氣體混合物先通過A裝置的長玻璃管，使硫蒸氣冷卻變成固體留到玻璃管內；因為SO2、CO2均能與NaOH溶液反應，CO2不與KMnO4溶液反應，CO既不與NaOH溶液反應，又不與KMnO4溶液反應，所以要先讓SO2、CO2、CO通過裝置B中的KMnO4溶液除去SO2，剩余氣體繼續通過C裝置中的NaOH溶液除去CO2，因為CO難溶于水，再把CO通過D進行收集；所以：①裝置B、C中的溶液分別是b、a；②裝置B的作用是吸收SO2；裝置C的作用吸收CO2；③裝置D的作用是收集CO；

④設該氣體的化學式為Sx

解得x＝4，

該氣體的化學式為：S4。