Question

【題目】小明、小芳二位同學為探究鹽酸的化學性質(zhì)，做了如下實驗：

(1)試管 A 中的現(xiàn)象是_____，反應后試管 B 中一定有的陽離子是_____(寫離 子符號)；試管 C 中反應的化學方程式為_________。

(2)試管 D 中反應的微觀實質(zhì)是_____。該反應沒有明顯現(xiàn)象， 要證明該反應確實發(fā)生，可以預先在 Ca(OH)2 溶液中加入_________。 小芳同學把反應后 D、E 試管中的廢液倒入一個潔凈的燒杯中，觀察到先有氣泡產(chǎn)生，后有 白色沉淀生成。過濾，得到白色沉淀和無色濾液。

①白色沉淀化學式為_____。

②小芳同學對 D 和 E 的反應物的用量進行描述，你認為符合上述實驗現(xiàn)象的有_____

a．D 實驗氫氧化鈣溶液過量 b．D 實驗稀鹽酸過量

c．E 實驗碳酸鈉溶液過量 d．E 實驗鹽酸過量。

(3)選擇其它類別的藥品，設計實驗證明小芳同學 D 和 E 反應物用量描述結果是正確的。

實驗操作	預期實驗現(xiàn)象
___________________	_______________
______________	________________

Answer 1

【答案】 石蕊試液由紫色變紅色 Fe2+ Fe2O3+6HCl═2FeCl3+3H2O 氫離子與氫氧根離子反應生成水分子 酚酞試液 CaCO3 b、c 向反應后的實驗 D 溶液中滴加紫色石蕊溶液 溶液變成紅色 向反應后的實驗 E 溶液中滴加澄清石灰水 溶液變渾濁

【解析】（1）酸性溶液能使紫色石蕊溶液變紅，所以試管 A 中的現(xiàn)象是溶液變?yōu)榧t色；反應后試管B中生成氯化亞鐵，故一定有的陽離子是Fe2+；試管C中氧化鐵與鹽酸反應生成氯化鐵和水，反應的化學方程式為6HCl+Fe2O3=2FeCl3+3H2O；(2)試管 D 中發(fā)生的是中和反應，微觀實質(zhì)是氫離子與氫氧根離子反應生成水分子。該反應沒有明顯現(xiàn)象， 要證明該反應確實發(fā)生，可以預先在 Ca(OH)2 溶液中加入酚酞試液，滴加鹽酸時，酚酞試液由紅色變?yōu)闊o色，證明氫氧化鈣和鹽酸發(fā)生了反應。碳酸鈉和鹽酸反應生成二氧化碳，產(chǎn)生氣泡；碳酸鈉能與氫氧化鈣或氯化鈣反應生成碳酸鈣白色沉淀，沉淀為碳酸鈣，化學式為：CaCO3。把反應后D、E試管中的廢液倒入一個潔凈的燒杯中，觀察到先有氣泡產(chǎn)生，后有白色沉淀生成。說明E試管中碳酸鈉一定有剩余即碳酸鈉過量，D試管中反應后溶液中的溶質(zhì)為氯化鈣和鹽酸，即鹽酸過量。(3)向D實驗反應后的溶液中加入紫色石蕊溶液，紫色石蕊試液變紅，證明酸過量（或者加入碳酸鈉，產(chǎn)生氣泡或加入鐵粉，產(chǎn)生氣泡等）；向E實驗反應后的溶液中加入氯化鈣（或氫氧化鈣）溶液，生成白色沉淀，證明碳酸鈉有剩余。