Question

【題目】化學(xué)科技小組同學(xué)模擬工廠苛化法生產(chǎn)燒堿的示意圖如下：

請回答下列問題。

①寫出煅燒石灰石的化學(xué)方程式 ；操作2的名稱是 。

②若反應(yīng)器中純堿全部反應(yīng)，但結(jié)晶得到的固體燒堿中還含有少量的雜質(zhì)，原因是 ，檢驗該雜質(zhì)選用的試劑是 ，檢驗時觀察到 ，說明結(jié)晶得到的固體燒堿確實含有少量雜質(zhì)，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為 。

③濾液C可加入反應(yīng)容器循環(huán)再利用，目的是 。

④若投入反應(yīng)容器中的純堿為nmol，則為了確保純堿全部轉(zhuǎn)化為燒堿，投入生石灰的物質(zhì)的量取值范圍是 。

Answer 1

【答案】（12）CaCO3高溫 CaO + CO2↑

（13）蒸發(fā)

（14）濾液B中含有 Ca（OH）2

（15）Na2CO3

（16）有白色沉淀

（17）Na2CO3+ Ca（OH）2===CaCO3↓+2NaOH

（18）降低成本 防止污染環(huán)境

（19）CaO的物質(zhì)的量 ≥ n mol

【解析】試題分析：（12）高溫煅燒石灰石生成氧化鈣和二氧化碳；

（13）氧化鈣與水反應(yīng)，生成氫氧化鈣，氫氧化鈣與碳酸鈉反應(yīng)，生成碳酸鈣和氫氧化鈉，濾液B為氫氧化鈉溶液，得到氫氧化鈉晶體可以采用蒸發(fā)結(jié)晶方法。

（14）純堿全部反應(yīng)，氫氧化鈣有剩余，則濾液B中含有氫氧化鈣；

（15）可用碳酸鈉溶液或通入二氧化碳氣體。

（16）若選用碳酸鈉，則碳酸鈉與氫氧化鈣反應(yīng)，

（17）碳酸鈉與氫氧化鈣反應(yīng)，產(chǎn)生白色沉淀碳酸鈣和氫氧化鈉；

（18）濾液C可加入反應(yīng)容器循環(huán)再利用，目的是降低成本，防止污染環(huán)境；

（19）根據(jù)化學(xué)方程式：Na2CO3+ Ca（OH）2===CaCO3↓+2NaOH和CaO+H2O ==Ca（OH）2可知，為了確保純堿全部轉(zhuǎn)化為燒堿，投入生石灰的物質(zhì)的量≥ n mol。