【題目】下圖中A、B、C、D為四種粒子的微粒結構示意圖，E為鈣元素在周期表中的信息。請按要求填空：
(1)在A、B、C、D中共表示____種元素的粒子；具有相對穩定結構的粒子是______；表示陽離子的是_________。
(2)A的單質在B的單質中燃燒的化學方程式是_________。
(3) E中鈣原子的相對原子質量是____________。
一線名師提優試卷系列答案科目：初中化學 來源： 題型：
【題目】興趣小組的同學對碳酸氫鈉、碳酸鈉、氫氧化鈉的某些性質進行相關探究。
[提出問題] 它們溶液的酸堿性及與酸反應時溶液的pH如何變化？
[實驗探究1] 向等體積、等濃度的碳酸氫鈉、碳酸鈉、氫氧化鈉溶液中，分別加入幾滴紫甘藍汁液，同時用蒸餾水進行對比實驗，觀察并記錄現象如下表：
液體名稱 | 蒸餾水 | 碳酸氫鈉溶液 | 碳酸鈉 溶液 | 氫氧化鈉溶液 |
紫甘藍汁液顯示的顏色 | 藍紫色 | 藍色 | 綠色 | 黃色 |
查閱資料：
pH | 7.5～9 | 10～11.9 | 12～14 |
紫甘藍汁液 顯示的顏色 | 藍色 | 綠色 | 黃色 |
[得出結論1] 三種溶液的堿性由強到弱的順序為______________________。
[實驗探究2] 甲同學在燒杯中加入約5 mL稀氫氧化鈉溶液，滴入幾滴酚酞溶液，此時溶液由______色變為________色。向其中加入稀鹽酸，該反應的化學方程式為___________。乙同學向一定體積、一定濃度的氫氧化鈉溶液中，逐滴加入一定濃度的鹽酸，得到pH變化與時間的關系如下圖甲所示。a點表示的含義是________________。
[得出結論2] 從微觀角度分析，該反應的實質是_____________________。
[實驗探究3] 向等體積、含等碳原子數的碳酸氫鈉和碳酸鈉溶液中，分別逐滴加入一定濃度的鹽酸，得到pH變化與時間的關系如圖乙、圖丙所示。
[交流與反思] b點的溶質為____________________。(填化學式)，將圖乙和圖丙中的陰影部分進行疊加，發現兩者基本重合，c點的溶質為____________(填化學式)。
[得出結論3] 通過上述分析，碳酸鈉和鹽酸反應過程，可以依次用以下兩個化學方程式表示：______、______________。
[結論與反思] 探究溶液的酸堿性及反應pH的變化，可以認識反應的原理及進行的過程。
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【題目】下圖是某同學配制一定質量的0.9%的生理鹽水的全過程。
(1)請找出上圖中的錯誤：①______________②______________ ③______________
(2)如果配制的生理鹽水中NaCl的質量分數小于0.9%，則可能造成誤差的原因有(至少舉出三點)：①_______________ ②______________ ③_________________
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【題目】（8分）某種氧化銅樣品中混有少量木炭粉，為測定該樣品中氧化銅的質量分數，某同學設計了如下裝置進行實驗（N2不參加反應，不考慮外界空氣對實驗的影響）。
①該實驗需要測定的量：反應前后裝置Ⅱ的質量和 的質量
②充分反應后，裝置Ⅱ的質量增加了0.44 g，求參加反應的氫氧化鈉的質量。（請根據化學方程式列式計算）
③為達到實驗目的，對反應前取用10%的氫氧化鈉溶液要求是 g。
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【題目】(1)小明在實驗室做實驗的時候，獲得了兩種溶液：氫氧化鈉溶液和石灰水。
①如果他想驗證某瓶氣體樣品中是否含有二氧化碳，他應該選用的是_________溶液，理由是________________。
②若想除去氣體樣品中的二氧化碳，他應該選用的是________溶液，理由是_________。
(2)如圖所示，擠壓膠頭滴管，使其中的液體與瓶中固體接觸，可使小氣球鼓起來。請寫出符合下列要求的化學方程式：
①分解反應___________________________________；
②化合反應___________________________________。
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【題目】2013年1月4日，國家發改革委宣布對韓國三星等六家企業合謀操縱液晶面板價格實施處罰。MBBA是一種液晶材料，其化學式為C18 H21NO。下列有關說法中，正確的有
A．MBBA由三種元素組成 B．一個MBBA分子中共含有39個原子
C．MBBA中氫元素質量分數最大 D．MBBA中碳、氧元素質量比為27:2
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【題目】過氧化鈣(CaO2)為白色或淡黃色結晶粉末，是一種用途廣泛的優良供氧劑，可用于魚類養殖、農作物載培、污水處理等多方面。工業上可用大理石作原料制備過氧化鈣，某校課外活動小組同學模擬工業過程制備過氧化鈣樣品并測量其純度。
[查閱資料]①過氧化鈣固體難溶于水，加熱至315℃時開始分解，完全分解的溫度為400～425℃。
②常溫下過氧化鈣干燥且很穩定。過氧化鈣能溶于稀酸生成過氧化氫，過氧化鈣在濕空氣或水中會逐漸緩慢地分解，長時間放出氧氣。
[實驗一]提純碳酸鈣
已知：“轉化”步驟中的反應方程式為：CaCl2 + NH3 + CO2 + H2O ＝ CaCO3↓ + 2NH4Cl
(1)酸溶過程中發生反應的化學方程式是___________________________________。
(2)過程中的生成物可直接應用于流程的是_______________。
[實驗二]過氧化鈣的制備：
已知：①CaCl2 + H2O2 + 2NH3·H2O + 6H2O＝CaO2·8H2O + 2NH4Cl；
②CaO2·8H2O不溶于水，在0℃時穩定，加熱至130℃時逐漸變為無水CaO2。
(3)為控制沉淀的溫度為0℃左右，在實驗室宜采取的方法為_____________________。
(4)操作A在實驗室常用的步驟有_____________、降溫結晶、過濾、洗滌、干燥，此操作中洗滌晶體時不可選用的洗滌劑為____________(用序號填空)。
a．冰水 b．40℃熱水 c．飽和NH4Cl溶液
(5)最后烘干得到過氧化鈣時，適宜的溫度范圍為_____________。
(6)已知產品的產率=
，則此制備流程中CaO2的產率為__________。(寫出計算過程，結果保留一位小數，2分)。
(7)實驗室現有溶質質量分數為37%、密度是1.18g·mL-1的濃鹽酸，則配制12%的稀鹽酸100g，需要水____________mL(水的密度是1g·mL-1，計算結果保留一位小數)。
[實驗三]過氧化鈣含量的測定
該活動小組設計下列裝置，通過測定生成O2的體積，計算樣品中CaO2的質量分數。
已知：a.CaO2 + 2HCl = CaCl2 + H2O2 b.雜質不與鹽酸反應生成氣體
(8)實驗中MnO2的作用是____________________。
(9)相同條件下，_______________能使測定結果更準確(填“裝置A”或“裝置B”)， 檢查該裝置氣密性的操作是____________________________________。另一套裝置測定結果不準確的主要原因是________________________________。
[觀察生活]
(10)為防止過氧化鈣在空氣中變質，應____________保存。
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【題目】化學興趣小組按下圖實驗測定部分變質的Na0H固體中Na2CO3的質量分數。
（1）根據題中信息_______(填“能”或“不能”）計算Ca(OH)2溶液的溶質質量分數。
（2）計算固體混合物中Na2CO3的質量分數。
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科目：初中化學 來源： 題型：
【題目】下列是初中化學中的一些常見實驗，請回答相關問題。
(1)A中的實驗現象是_______________________；
(2)從B實驗能得出燃燒條件之一是______________；
(3)C實驗測定空氣中氧氣含量過程中，導致實驗結果偏小的原因可能是_________(寫一點)。
(4)通過D實驗對CO2氣體從物理性質和化學性質兩個方面得到結論：物理性質___________(填一條即可)，化學性質__________________(填一條即可)。
(5)E實驗濃硫酸的稀釋實驗中，用玻璃棒攪拌的目的___________。
(6)F電解水實驗中，在水中加入硫酸鈉的作用是__________，X管中產生的氣體是_______。
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