Question

【題目】某化學興趣小組做粗鹽(含有難溶性雜質)提純實驗，并用所得的精鹽配制50g5%的氯化鈉溶液。

實驗一：如圖是同學做粗鹽提純實驗的操作示意圖�；卮鹣铝袉栴}：

(1)操作③中用玻璃棒攪拌的作用是_____。

(2)操作⑥中的錯誤是_____。

(3)操作④中，當觀察到____時，停止加熱。

實驗二：用提純得到的精鹽配制50g5%的氯化鈉溶液，經檢測，所配溶液溶質質量分數偏小，其原因可能有____(填序號)。①氯化鈉固體仍然不純 ②稱量時砝碼與精鹽的位置放反 ③量取水時，俯視讀數 ④配好裝瓶時，有少量溶液灑出

（拓展延伸）為了除去粗鹽中CaCl2、MgCl2、Na2SO4等可溶性雜質，需進行如下操作：①溶解；②依次加過量的BaCl2、NaOH、Na2CO3溶液；③過濾；④加適量鹽酸；⑤蒸發、結晶。[提示：Mg(OH)2、BaSO4、BaCO3難溶于水；微溶物不形成沉淀；Na2CO3溶液呈堿性]

(1)寫出加入BaCl2溶液發生反應的化學方程式____。

(2)寫出加入NaOH溶液發生反應的化學方程式：____。

(3)加入過量Na2CO3溶液的目的是____。

Answer 1

【答案】加速粗鹽的溶解 沒有玻璃棒引流 出現較多固體 ①② Na2SO4＋BaCl2=BaSO4 ↓＋2NaCl 2NaOH＋MgCl2=Mg(OH)2↓＋2NaCl 除去氯化鈣和過量的氯化鋇

【解析】

實驗一：（1）操作③是溶解操作，玻璃棒攪拌的作用是加速粗鹽的溶解；

（2）操作⑥是過濾操作，過濾液體時，要注意“一貼、二低、三靠”的原則，圖中缺少玻璃棒引流；

（3）蒸發時，待蒸發皿中出現較多量的固體時，應停止加熱，利用余熱將剩余液體蒸干；

實驗二：①氯化鈉固體仍然不純，食鹽的質量減小，溶質質量分數偏小；

②稱量時物品和砝碼端放反了，并且使用了游碼，食鹽的質量減小，溶質質量分數偏小；

③量取水時，俯視讀數，量取的水偏少，溶質質量分數偏大；

④裝瓶時，有少量溶液灑出，溶質質量分數不變；故選①②；

[拓展延伸](1) 氯化鋇和硫酸鈉反應生成硫酸鋇沉淀和氯化鈉，反應的化學方程式為：Na2SO4＋BaCl2=BaSO4 ↓＋2NaCl；

(2) 氫氧化鈉和氯化鎂反應生成氫氧化鎂沉淀和氯化鈉，反應的化學方程式為：2NaOH＋MgCl2=Mg(OH)2↓＋2NaCl；

(3) 粗鹽中CaCl2、MgCl2、Na2SO4等可溶性雜質且加入了過量的氯化鋇去除硫酸鈉，而碳酸鈣、碳酸鎂和碳酸鋇都是難溶性物質，所以加入過量碳酸鈉的作用是除去氯化鈣和氯化鋇雜質。