Question

【題目】下圖是實驗室制取氣體常見的裝置，回答有關問題。

① 寫出編號儀器的名稱：a.________；

寫出實驗室用A裝置制氧氣的化學方程式_________。

② 下列四種途徑都可以得到二氧化碳：

Ⅰ. 寫出甲途徑生成二氧化碳的化學方程式________，把產生的二氧化碳通入紫色石蕊試液中，溶液呈________色。

Ⅱ. 甲乙途徑都能用石灰石生成二氧化碳，主要因為這種原料含有________元素，而且來源非常廣泛。實驗室不用丙丁途徑制取二氧化碳的主要理由是_______。

Ⅲ. 寫出實驗室用乙途徑制取二氧化碳，且能控制反應的發生和停止的裝置組合(填序號)_________。

③ 乙途徑中用12.5g石灰石(純度為80%)與73g未知濃度的鹽酸溶液，恰好完全反應。求：

Ⅰ. 石灰石中碳酸鈣物質的量是_________mol。

Ⅱ. 該鹽酸溶液的溶質質量分數。（根據化學方程式列式計算）________

Answer 1

【答案】試管2H2O22H2O+ O2↑CaCO3CaO+CO2↑紅碳、氧元素 （符號也得分,多寫不給分）得到的二氧化碳純度不高B、F0.1mol解：設HCl的物質的量為xmol

CaCO3+2HCl CaCl2+ H2O + CO2↑

1 2

0.1 x

x=0.2mol

0.2×36.5 /73=0.1（或10%）

【解析】①由圖，a為錐形瓶；A為固液不需加熱型，因此為過氧化氫在二氧化錳催化下分解生成水和氧氣；②Ⅰ、碳酸鈣高溫分解生成氧化鈣和二氧化碳；二氧化碳溶于水與水反應生成碳酸，顯酸性，使石蕊變紅；Ⅱ、生成的二氧化碳含有碳元素和氧元素，那么反應物也必須含有碳元素和氧元素；得到的二氧化碳會不純；③Ⅰ、碳酸鈣物質的量=12.5g×80%÷100g/mol=0.1mol；Ⅱ、溶質質量分數=氯化氫的質量/鹽酸溶液的質量×100%，溶液質量已知為73g，因此還需據反應的方程式和參與反應的碳酸鈣的質量求得氯化氫的質量，代入式子求得分數。