Question

【題目】為了測定某純堿樣品中碳酸鈉的質量分數，取該樣品與足量稀鹽酸在燒杯中反應，有關實驗數據如下表所示。

	反應前		反應后
實驗數據	燒杯和稀鹽酸的質量	純堿樣品的質量/g	燒杯和其中混合物的質量/g
	100	12	107.6

請計算：

（1）該反應生成二氧化碳的質量為________g；

（2）該純堿樣品中碳酸鈉的質量分數為多少。（請寫出計算過程）

Answer 1

【答案】（1）4.4g （2）88.3%

【解析】

試題分析：碳酸鈉與稀鹽酸反應生成氯化鈉、水和二氧化碳，二氧化碳會逸散到空氣中，根據質量守恒定律化學反應前后物質的總質量不變，故減少的質量即為生成的二氧化碳的質量。

解:（1）該反應生成二氧化碳的質量為：100g + 12g - 107.6g = 4.4g

（2）利用化學方程式，根據反應的質量比即可計算出碳酸鈉的質量。

設樣品中碳酸鈉的質量為x

2HCl + Na2CO3 = 2NaCl + CO2↑+ H2O

106 44

X 4.4g

X = 10.6g

樣品中碳酸鈉的質量分數為：

答：樣品中碳酸鈉的質量分數為88.3%。