【題目】如下圖所示，調節杠桿平衡后開始進行實驗。
（1）實驗1：加熱細銅絲團一段時間后移走酒精燈，銅絲變為黑色（CuO），觀察到細銅絲團________（填“上升”、“下降”或“不變”），出現上述現象的原因是________。
（2）實驗2：將銅絲團浸入硝酸銀溶液一段時間，當觀察到溶液變為藍色時小心地松手，發現穩定后的砝碼比起始位置高，寫出瓶中反應的化學方程式________。
科目：初中化學 來源： 題型：
【題目】化學用語是學習化學的重要工具，是國際通用的化學語言。
(1)請用化學用語填空：
①人體缺乏后會引起貧血的元素______； ②兩個氫原子______；
③三個二氧化硫分子______；④四個氫氧根離子______
(2)在符號“
”中H正上方的“+1”表示①__________，H右下角的“2”表示②___________(3)碘酒中的溶劑_______________；
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科目：初中化學 來源： 題型：
【題目】小明同學對家中久置的袋裝固體食品防腐劑的成分產生了興趣(品名和成分如圖所示)，于是和同學一起，設計實驗進行探究：
[提出問題]久置固體食品防腐劑的成分是什么？
[查閱資料]鐵與氯化鐵溶液在常溫下發生反應生成氯化亞鐵。
[作出猜想]久置固體中可能含有Fe、Fe2O3、CaO、Ca(OH)2和CaCO3 。
[實驗探究]甲同學的探究方案如下表：
實驗操作 | 實驗現象 | 實驗結論 |
(1)取少量固體放于試管中，加足量蒸餾水溶解，靜置后取上層清液滴加無色酚酞溶液 | 固體溶解時試管外壁發燙，試管底部有不溶物，溶液變紅。 | 固體中一定含有_______和氫氧化鈣。此過程的化學方程式_______。 |
(2)另取少量固體放于試管中，滴加足量的稀鹽酸 | 固體逐漸消失，有大量無色氣體產生，得到淺綠色溶液。 | 固體中一定含有Fe ，一定不含 Fe2O3 |
(3)將步驟(2)中產生的氣體通入到澄清的石灰水中 | ________ | 固體中一定含有CaCO3 |
[交流與反思]
(1)“504雙吸劑”中的鐵粉可以吸收空氣中的_______、______。
(2)實驗操作(2)的實驗現象里“有大量無色氣體產生”， 根據甲同學的整體探究方案推測，無色氣體的成分是一定含有______，可能含有________。
(3)乙同學認為甲同學的實驗中不能得出一定含Ca(OH)2的結論，理由是______。
(4)丙同學認為甲同學的實驗并不能得出一定不含Fe2O3的結論，理由是_______。
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【題目】水是一切生物生存所必需的，我們應該了解有關水的一些知識。
（1）為了防止水的污染，下列做法有利于保護水資源的是______ (填編號）；
①抑制水中所有動、植物的生長 ②不任意排放工業廢水
③大量使用化肥農藥 ④生活污水經過凈化處理后再排放
（2）有一種家用環保型消毒液發生器，其中發生的主要反應是氯化鈉和水在通電條件下反應生成氫氧化鈉、氫氣和氯氣（Cl2），該反應的化學方程式為______；從能量變化角度看，該反應將電能轉化為______能；
（3）在化學實驗和科學研究中，水也是一種常用的試劑。極少部分水分子在特定條件下容易解離而得到H+和OH- ，H+易與水分子形成水合氫離子（H3O+）,與水分子相比，下列對水合氫離子描述不合理的是______（填字母序號）；
A．氧元素的化合價發生了改變 B．微粒的構成發生了改變
C．微粒的化學性質發生了改變 D．微粒的電子數發生了改變
（4）溶液在生產和生活中有廣泛的應用。某同學配制溶液時，在用量筒量里取所需水的過程中，他俯視讀數，這樣配制得到的溶液溶質質量分數會______ (填“偏大”、“偏小”、或“無影響”）。
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科目：初中化學 來源： 題型：
【題目】某化肥包裝袋上的部分說明如圖所示。
（1）氯化銨屬于化學肥料中的______（填字母）。
A.鉀肥 B.氮肥 C.磷肥
（2）氯化銨具有的性質是________（填字母）。
A.易溶于水 B.有揮發性 C.受熱易分解
（3）氯化銨中含有的陽離子的符號為______。
（4）施用該類肥料時，要避免與_____（填“酸性”或“堿性”）物質混合使用，以防降低肥效
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【題目】尿素[CO(NH2)2]是一種常用化肥。下圖為利用天然氣制尿素的主要流程。
（1）設備Ⅰ內發生的變化是________（填“物理變化”或者“化學變化”）
（2）設備Ⅱ中發生的反應所屬的基本反應類型是_________。
（3）設備Ⅲ中產生并分離出CO2和H2兩種物質，依據流程圖判斷進入設備Ⅳ的是H2，理由是________。
（4）設備Ⅴ中發生反應：2NH3+CO2 
CO(NH2)2+H2O，若生產60 t尿素，需要NH3的質量為____t。
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【題目】某研究性學習小組設計了測定純堿樣品（含NaCl雜質）中碳酸鈉質量分數的實驗方案．請回答下列問題：
（1）碳酸根離子沉淀法．實驗步驟：
①用托盤天平稱取樣品w克放入燒杯中加水溶解；
②加入足量BaCl2溶液充分反應．證明反應后BaCl2剩余的方法是____________；
③過濾、洗滌、干燥、稱量沉淀的質量為mg；
④樣品中碳酸鈉的質量分數為_________________．
（2）氣體法．學習小組利用如圖裝置測定樣品中碳酸鈉的質量分數．
①實驗裝置乙中盛放的試劑為_________，裝置丁的作用是________________．
②學習小組通過測量丙裝置實驗前后的質量．確定二氧化碳的質量．實驗中滴加稀硫酸的速度過快，產生的氣流過急．會導致測得樣品中碳酸鈉的質量分數________（填寫“偏高”“偏低”或“不變”）．
（3）測氯化鈉法．請你完成下列實驗方案：
稱取一定質量的樣品放入燒杯中加水溶解：_____________________________________；
過濾、洗滌、干燥、稱量沉淀的質量；計算出氯化鈉的質量，再得樣品中碳酸鈉的質量分數．
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【題目】CuCl2 是一種廣泛用于生產顏料、木材防腐劑等的化工產品。工業上以輝銅礦（主要含有Cu2S、Fe2O3 及一些不溶性雜質）為原料制備 CuCl22H2O晶體的工藝流程如下：
請回答下列問題：
（1）焙燒中生成黑色固體，反應的化學方程式為___________。
﹙2﹚酸浸時發生的化學方程式為__（寫出一種）。為加快反應速率，以下措施無法達到目的的是___。
A．延長酸浸時間 B．將輝銅礦粉碎 C．適當增加鹽酸濃度
（3）色光度是產品質量指標之一，合格 CuCl22H2O 晶體的色光度范圍為﹣0.5～0.5，反應過程溶液pH對產率、色光度的影響。如下圖所示，綜合考慮制備時應控制pH的較合理范圍是_________。
實驗室用pH試紙測定溶液pH的操作方法是___________。
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【題目】某同學利用下圖所示裝置探究燃燒的條件(熱水溫度遠高于白磷著火點)。下列說法錯誤的是
A. 圖①燒杯中水的溫度應與②中相同
B. 圖②中白磷燃燒，產生大量白煙
C. ①和③對比可以得出燃燒條件之一是“可燃物必須與氧氣接觸”
D. ②和③對比可以得出燃燒條件之一是“可燃物的溫度必須達到著火點”
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