【題目】向含CuCl2和HCl的100 g混合溶液中，逐滴加入溶質質量分數為10％的NaOH溶液，參加反應的NaOH溶液質量與生成沉淀質量關系如圖，僅考慮沉淀為Cu(OH)2。則下列說法正確的是 ( )
A. 整個反應過程中，溶液中氯離子個數不變
B. PM段的溶液中加入鐵粉，會產生氣泡
C. M點溶液中氯化鈉的質量分數為8.3％
D. 沉淀完全時，m1的數值為80
【答案】AC
【解析】化學反應過程只是原子重新組合的過程，反應前后原子的種類、個數不變。向含CuCl2和HCl的100 g混合溶液中，逐滴加入溶質質量分數為10％的NaOH溶液，氫氧化鈉和氯化銅反應生成氫氧化銅和氯化鈉，鹽酸和氫氧化鈉反應生成氯化鈉和水。A.因為只生成氫氧化銅沉淀，故A選項整個反應過程中，氯離子個數都存在于溶液中，所以溶液中氯離子個數不變；B.向混合物中加入氫氧化鈉時，鹽酸先和氫氧化鈉反應，所以P點溶液中的溶質有兩種氯化鈉和氯化銅，PM段的溶液中加入鐵粉，發生的反應是鐵和氯化銅生成銅和氯化亞鐵，所以不會產生氣泡；C. 設氫氧化鈉和鹽酸反應生成氯化鈉的質量為x
HCl + NaOH==H2O+NaCl
40 58.5
40g×10％ x
40/ 40g×10％=58.5/x x=5.85g
設氫氧化鈉和氯化銅反應生成氯化鈉的質量為y
CuCl2+2NaOH==Cu(OH)2↓+2NaCl及有關數據可知是正確的敘述；
80 98 117
z 9.8g y
98/9.8g=117/y y=11.7g
98/9.8g=80/z z=8g 和氯化銅反應的氫氧化鈉溶液的質量為：8g÷10%=80g
M點氯化鈉的質量為11.7g+5.85g=17.55g
M點溶液的質量為40g+80g+100g-9.8g=210.2g
M點溶液中氯化鈉的質量分數為17.55g÷210.2g ×100%≈8.3％，
D. 沉淀完全時，m1的數值為80g+40g=120g
選AC
快樂小博士鞏固與提高系列答案科目：初中化學 來源： 題型：
【題目】下圖的錐形瓶內是空氣，試管中盛有部分水，現向試管中加入某種物質后，會使U形管內b處的液面高于a處的液面。則該物質不可能是………( )
A. 氯化鈉 B. 濃硫酸 C. 生石灰 D. 氫氧化鈉固體
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科目：初中化學 來源： 題型：
【題目】測定空氣中氧氣含量的實驗：
（1）實驗中，氣球的作用是___________；反應的原理為_____________（用化學方程式表示）；該反應的基本反應類型是_______；裝置一比裝置二更合理，理由是:_________
（2）根據下表提供的實驗數據，完成下表：
硬質玻璃管中空氣的體積 | 反應前注射器中空氣體積 | 反應后注射器中氣體體積 | 實驗測得空氣中氧氣的體積分數 |
30mL | 20mL | 12mL | ________________ |
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科目：初中化學 來源： 題型：
【題目】鋅是人體必需的的微量元素，稱“生命元素”。
【鋅的廣泛應用】
（1）處于生長發育期的兒童、青少年如果缺鋅，會導致發育不良，食欲差，反應遲鈍。缺乏嚴重時，將會導致“_________ 癥”和智力發育不良。 補“鋅”采用藥補與食補并舉，經常吃貝殼類海產品、紅色肉類等含鋅的食物有利補“鋅”，這個“鋅 ”指_____。
A. 單質 B. 元素 C. 原子 D. 分子
（2）實驗室用鋅與稀硫酸制取氫氣，同時得到副產品硫酸鋅。反應的化學方程式為___________________。
【制備七水硫酸鋅】
以含鋅廢渣（主要成分為ZnO,雜質為FeO﹑CuO）為原料制備七水硫酸鋅（ZnSO4·7H2O）的流程如下。
（1）粉碎的目的是___________________。
（2）若實驗室用質量分數為98%，密度為1.84g/ml的濃硫酸配制200g、25%的稀硫酸，需要濃硫酸的體積為___________（精確到小數點后一位），配制時，需要的玻璃儀器有量筒﹑玻璃棒、燒杯和__________，
（3）物質X是__________，濾渣中含有的金屬單質有__________，
（4）流程中獲得七水硫酸鋅前省略的操作是_______﹑冷卻結晶﹑過濾、洗滌和低溫烘干。
（5）某溫度下，Fe(OH)3分解得到一種鐵﹑氧質量比21:8的氧化物，該氧化物的化學式__________。
（6）除鐵過程中，溫度、pH對除鐵效果的影響分別對如圖所示。由圖可知，除鐵時溫度應控制在__________℃為宜，pH應控制在__________為宜。
【組成測定】在一定條件下，向ZnSO4溶液中加入Na2CO3溶液，充分反應后，經過濾、洗滌、低溫干燥得到純凈濾渣aZnCO3·bZn(OH)2·cH2O。為了確定aZnCO3·bZn(OH)2·cH2O組成，進行如下實驗：
【查閱資料】（假設每步反應、吸收均完全。堿石灰為氫氧化鈉和生石灰的混合物。）
aZnCO3·bZn(OH)2·cH2O受熱分解生成ZnO、H2O、CO2三種產物，
其中ZnCO3 
ZnO+CO2↑；Zn(OH)2
ZnO+H2O。
現稱取35.9 g aZnCO3·bZn(OH)2·cH2O在B裝置中進行煅燒，將完全煅燒過程中產生的氣體依次通過裝置C和裝置D，它們分別增重7.2 g和4.4 g。
【實驗分析及數據處理】
（1）裝置A的作用是_______________。
（2）若沒有E裝置，測得二氧化碳的質量____________（填“偏大”、“偏小”或“無影響”）。
（3）根據上述數據，化學式a ZnCO3·b Zn(OH)2· c H2O中的a:b:c ＝_____________ 。
【反思與拓展】
濾渣成分因溫度等不同導致a、b、c會有差異，假設B化學式為ZnCO3·2Zn(OH)2·H2O，向該B中加入稀硫酸，反應的化學方程式為：_____________。
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科目：初中化學 來源： 題型：
【題目】為探究氫氧化鈣溶液和稀鹽酸反應所得溶液中溶質的成分，小鳴和同學們通過測定了反應后溶液的pH，得到了如下圖所示的pH曲線，請回答：
（1）由圖可知該實驗操作是將__________滴加到另一種溶液中；
（2）該反應的化學方程式為___________；
（3）實驗過程中，小鳴取了a、b、c三處反應后的溶液于三個燒杯中，卻忘了作標記，請你設計不同的方案（不再用測定pH的方法），探究三種樣品分別屬于哪處溶液。
【查閱資料】CaCl2溶液顯中性，CaCl2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaCl。
【探究過程】
①分別取少量樣品于三支試管中，加入酚酞試液，觀察到其中一支試管內出現___________的現象。結論：該樣品是a處溶液。
②為進一步確定b或c處溶液，又設計了以下方案：
實驗步驟 | 實驗現象 | 實驗結論 |
另取余下樣品少量于兩支試管中，分別滴加足量的Na2CO3溶液。 | ________ | 該樣品為b處溶液。 |
【反思評價】探究反應后溶液中溶質的成分，除了要考慮生成物之外，還要考慮____________。
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科目：初中化學 來源： 題型：
【題目】Ⅰ．質量守恒定律的發現對化學的發展做出了重要貢獻。
（1）通過稱量下列各組試劑在密閉容器內混合前后的總質量，能驗證質量守恒定律的
是____________（填數字序號）。
① 食鹽和水 ② 氯化鈉溶液和硝酸鉀溶液 ③ 鐵和氯化銅溶液
（2）某反應的微觀示意圖如下圖所示：
① A的化學式為_________。
② 該反應所屬的基本反應類型為___________________反應。
③ 參加反應的A物質和生成的C物質分子數目比為____________________。
Ⅱ．甲和乙兩種固態物質的飽和溶液中溶質質量分數與溫度的關系如右圖所示：
（1）甲和乙兩種物質的溶解度隨溫度的升高而___________（填“增大”或“減小”）。
（2）下列對P點的含義敘述正確的是_____________（填字母序號）。
A．t1℃時，甲和乙兩種物質的溶解度相等
B．t1℃時，甲和乙兩種物質溶液的溶質質量分數相等
C．t1℃時，甲和乙兩種物質的飽和溶液中溶質的質量相等
（3）25 g乙物質完全溶于100g水中所需的最低溫度是________℃。
（4）t2℃時，若甲和乙兩種物質的飽和溶液中析出等量的固體須蒸發掉較多水的是_________（填“甲”或“乙”）物質飽和溶液。
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科目：初中化學 來源： 題型：
【題目】銅片在潮濕的空氣中久置，表面會產生綠色的銅銹。某小組同學設計并進行
實驗，探究銅生銹的條件。
【猜想與假設】常溫下，銅生銹可能與O2、CO2、水蒸氣有關。
【進行實驗】通過控制與銅片接觸的物質，利用右圖裝置（銅片長
8cm，寬1cm，試管容積為20mL），分別進行下列7個實驗，并持續觀察30天。
編號 | 主要實驗操作 | 實驗現象 |
1 | 充滿純凈的O2 | 銅片均無明顯變化 |
2 | 充滿純凈的CO2 | |
3 | 充滿經煮沸并迅速冷卻的蒸餾水 | |
4 | 加入蒸餾水5mL（液面未浸沒銅片），再充滿O2 | |
5 | 加入經煮沸并迅速冷卻的蒸餾水5 mL，再充滿CO2 | |
6 | 充入10mL O2，再充入10mLCO2 | |
7 | 加入蒸餾水5ml，再依次充入10mL CO2和10mL O2 | 銅片生銹，且水面附近銹蝕最嚴重 |
【解釋與結論】
（1）實驗3中，要使用經煮沸并迅速冷卻的蒸餾水，原因是_______。
（2）實驗5的目的是_______。
（3）通過上述實驗，得出銅生銹的條件是_______。
【反思與評價】
（4）請寫出一種防止銅制品銹蝕的方法_______。
（5）查閱資料可知，銅銹的主要成分是堿式碳酸銅，化學式為Cu2(OH)2CO3。由此，你認為上述實驗中只需進行實驗（填實驗編號），就可探究出銅生銹條件，理由是_______。
（6）與以上進行的實驗對比，你認為銅片在通常狀況的空氣中，生銹非常緩慢的原因
可能是_______。
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