Question

【題目】有氧化鐵與氧化銅的混合物，其中氧元素的質量為1.6克．取該混合物加入稀硫酸，恰好完全反應，則稀硫酸中H2SO4的物質的量為（ ）
A.0.05 mol
B.0.1 mol
C.0.2 mol
D.無法計算

Answer 1

【答案】B
【解析】解：氧化鐵和氧化銅與稀硫酸反應的化學方程式為：Fe2O3+3H2SO4═Fe2（SO4）3+3H2O，CuO+H2SO4═CuSO4+H2O； 分析化學方程式可知氧化物中氧元素全部轉變為水中的氧元素，根據氧元素的質量進而計算出硫酸的物質的量即可；
設需硫酸的質量為x，

H2SO4～H2O～	O
98	16
x	1.6g

x=9.8g
硫酸的物質的量為： =0.1mol．
故選B．
【考點精析】關于本題考查的質量守恒定律及其應用，需要了解①質量守恒定律只適用于化學變化，不適用于物理變化；②不參加反應的物質質量及不是生成物的物質質量不能計入“總和”中；③要考慮空氣中的物質是否參加反應或物質（如氣體）有無遺漏才能得出正確答案．