Question

【題目】全國人大和政協會議使用了一種含碳酸鈣的“石頭紙”。為測定其中碳酸鈣(雜質不溶于水，也不與鹽酸反應)的含量，某小組的同學進行了如下實驗(水和氯化氫的揮發忽略不計)：取12.5g樣品研碎放入燒杯中，每次加入20.8g稀鹽酸后并用電子天平稱量，記錄實驗數據如表：

加入稀鹽酸次數	1	2	3	4	5
燒杯及所稱物質總質量/g	82.2	101.9	121.6	141.3	162.1

(1)“石頭紙”中碳酸鈣的質量分數為_____

(2)求恰好完全反應時燒杯內溶液中溶質的質量分數____(寫出計算過程)

Answer 1

【答案】80% 12.5%

【解析】

（1）由表中實驗數據分析可知,第二次放出二氧化碳的質量=20.8g(101.9g82.2g)=1.1g，同理可求得第三次、第四次鹽酸都完全反應生成二氧化碳的質量都為1.1g，第五次放出二氧化碳的質量=20.8g(162.1g141.3g)=0g，可知12.5g大理石樣品完全反應產生的二氧化碳的質量為1.1g×4=4.4g，假設樣品中碳酸鈣質量為X，

= 解得X=10.0g，樣品中碳酸鈣質量分數=×100%=80%，寫出答：“石頭紙”中碳酸鈣的質量分數為80%，故填80%；

（2）設反應生成的溶質氯化鈣質量為Y，

= 解得Y=11.1g，溶液質量為純凈的碳酸鈣質量和四次加入的稀鹽酸質量，還要減去生成的二氧化碳質量，即溶液質量=10.0g+20.8g×4－4.4g=88.8g，氯化鈣的質量分數= ×100%=12.5%，寫出答：恰好完全反應時燒杯內溶液中溶質的質量分數為12.5%；故填12.5%。