【題目】某溶液可能含有鹽酸、硫酸、硝酸鈉、氯化銅中的一種或幾種，為了探究其組成，向一定質量的該溶液中逐滴加入氫氧化鋇溶液，生成沉淀的質量與所加氫氧化鋇溶液的質量之間的關系如圖所示，下列相關說法正確的是（ ）
A. 加入氫氧化鋇溶液至過量，共發生了三個化學反應
B. 反應過程生成的沉淀一定有氫氧化銅，可能有硫酸鋇
C. 該溶液一定含有鹽酸、氯化銅，可能含有硝酸鈉
D. 到達b點時所消耗氫氧化鋇溶液中溶質的質量是17.1g
【答案】C
【解析】由圖象可知一開始加入氫氧化鋇，沒有沉淀，反應一段時間后又產生了沉淀，說明肯定有一種物質能與氫氧化鋇產生沉淀，一開始不產生沉淀是因為其中含有酸，酸能把產生的沉淀溶解，所以加入的氫氧化鋇先與酸反應，把酸反應完了再與另一種物質反應生成沉淀，酸不能是稀硫酸，硫酸與氫氧化鋇反應生成硫酸鋇沉淀，不溶于酸所以圖象中的沉淀應該從原點開始，所以只能是鹽酸，所以與氫氧化鋇產生沉淀只能是氯化銅溶液了，所以該混合物組成一定含有鹽酸和氯化銅溶液，可能含有硝酸鈉：A、加入氫氧化鋇溶液至過量，共發生了兩個化學反應，一是鹽酸和氫氧化鋇反應生成氯化鋇和水，二是氯化銅和氫氧化鋇反應生成氫氧化銅藍色沉淀和氯化鋇，故A錯誤；B、由上述分析可知反應過程生成的沉淀一定有氫氧化銅，一定沒有硫酸鋇，故B錯誤；C、由上述分析可知該溶液一定含有鹽酸、氯化銅，可能含有硝酸鈉，故C正確；D、到達b點時，由于鹽酸的質量不知道，所以鹽酸消耗的氫氧化鋇無法計算，故不能消耗氫氧化鋇溶液中溶質的質量，故D錯誤。故選C。
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【題目】我國勞動人民早在五千年前就會使用木炭煉銅。某化學興趣小組在實驗寶里模擬煉銅,開展如下圖所示的探究活動。
Ⅰ.驗證單質碳的還原性
(1)加熱固體,2min后,觀察到固體變紅或澄清石灰水__________,證明碳具有還原性。
(2)CuO發生________反應(填“氧化”或還原”)
(3)反應結束時,停止實驗的第一步操作是__________________。
Ⅱ,探究反應后紅色固體的成分
【查閱資料】(1)木炭與CuO的反應是:C+2CuO高溫2Cu+CO2↑,若該反應進行的不徹底,產物中可能還含有氧化亞銅(Cu2O)。
(2)Cu2O是紅色固體,能與稀硫酸反應Cu2O +H2SO4=Cu+ Cu SO4+H2O
【作出猜想】紅色體的成分: a全部是Cu ;b.全部是Cu2O ；c.全部是___________
【實驗步驟】取試管內紅色同體,進行如下實驗驗證：
①取1.44g紅色固體裝入試管,滴入足量稀硫酸,觀察到紅色體部分減少,溶液變為____色,則猜想a錯誤。
②過濾,濾出試管中殘留的紅色固體,干燥,稱其質為1.04g,則猜想______正確。理由是____________。
【評價反思】在的銅冶煉史中,我國勞動人民還有一項重大發明就是“濕法煉銅”,該方可用化學方程式表示為_____________________________。
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科目：初中化學 來源： 題型：
【題目】生活處處皆化學。請同學們回答下面的問題：
(1)舌尖上的化學
濰坊不僅山清水秀，特色美食更是遍布各地，令各路“吃貨”流連忘返。
①下列食品主要為我們提供維生素的是__________。
A.高密大蜜棗 B. 青州蜜桃 C. 昌樂西瓜 D. 臨朐全羊
②青州隆盛糕點配料中常使用小蘇打(NaHCO3)作膨松劑，小蘇打受熱分解產生二氧化碳、碳酸鈉和水，該反應的化學方程式為___________________________________。
(2)生活中的金屬
①如下圖，這些生活用品主要是由金屬材料制成的是______________。
②用鐵鍋烹飪食物有利于人體健康，但鐵鍋容易生銹，請結合生活實際寫出一條防止鐵鍋生銹的方法__________________。
③燒水的鋁壺中常結有一層水垢(該水垢的主要成分是CaCO3)，用適量稀鹽酸可以除去它，反應的化學方程式是_____________________；若鹽酸的用量過多，會產生的不良后果，用化學方程式可表示為______________。
④已知Fe元素在化合物里通常顯+2或+3價，因此Fe3O4可寫成氧化物形式(FeO·Fe2O3)。Pb在化合物里顯+2價或+4價，那么Pb3O4也可以寫成___________________(寫化學式)。
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科目：初中化學 來源： 題型：
【題目】興趣小組同學對“氫氧化鈉溶液與稀硫酸混合是否發生了化學反應”進行了如下探究:
【提出問題】氫氧化鈉溶液與稀硫酸混合是否發生了化學反應？
【猜想與假設】
a：二者混合發生了化學反應；
b：二者混合沒有發生化學反應。
【設計并實驗】
實驗操作 | 實驗現象 | |
甲同學 | 向盛有10mL一定溶質質量分數的氫氧化鈉溶液的燒杯中，用膠頭滴管慢慢滴入1-2滴稀硫酸，振蕩，同時測定溶液的pH | 溶液pH減小但仍大于7 |
乙同學 | 向盛有10mL一定溶質質量分數的氫氧化鈉溶液的燒杯中，先滴入幾滴無色酚酞試液，然后再加入稀硫酸 | 溶液由紅色變為無色 |
【得出結論】氫氧化鈉溶液與稀硫酸發生了化學反應。
(1)乙同學認為甲的實驗設計不合理，原因是_____________，改進的方法是____________；根據改進后的實驗現象說明二者混合后發生了化學反應，寫出氫氧化鈉溶液與稀硫酸反應的化學方程式__________；甲同學也認為乙的實驗設計也不合理，你是否贊同，說出你的理由___________。
【思考與交流】
丙同學在絕熱裝置中，向分別盛有10mL10%氫氧化鈉溶液加入不同體積某濃度的稀硫酸，充分混合后溶液的溫度變化曲線如圖(混合前稀硫酸和氫氧化鈉溶液均為18℃)。
(2)根據圖示分析，稀硫酸和氫氧化鈉的反應是__________(填吸熱、放熱)反應，加入稀硫酸_________mL時，二者恰好完全反應．
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科目：初中化學 來源： 題型：
【題目】FeSO47H2O是一種重要的食品和飼料添加劑．某工業廢渣主要成分是Fe2O3，還含有CaCO8和SiO2（既不溶于水也不溶于稀硫酸），實驗室用此廢渣制備FeSO47H2O的流程如圖1：
請根據流程圖回答下列問題：
（1）稀硫酸與粉末中的氧化鐵反應的化學方程式為______________________
（2）操作②的名稱是_______ 。
（3）經測定，濾渣中只含有CaSO4和SiO2，你認為實驗室___（填“能”或者“不能”）用粉末狀的石灰石與稀硫酸反應制CO2.
（4）加入鐵粉后主要現象為：鐵粉逐漸溶解，____________________ 。寫出Fe與Fe2（SO4）3反應的化學方程式為__________________．
（5）硫酸亞鐵的溶解度曲線如圖2．待結晶完畢后，過濾出晶體，用少量冰水洗滌2﹣3次．用冰水洗滌的目的是：
Ⅰ除去晶體表面附著的雜質；Ⅱ___________________________________．
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【題目】課堂上，老師取20g蔗糖放入不燒杯中，加少量水使它潤濕，注入10mL濃硫酸，攪拌，同學們看到蔗糖先變黑后“發酵”形成“黑面包”，同時還聞到了刺激性氣味，同學們判斷黑色固體是碳，原因是濃硫酸具有強_____．
形成“黑面包”的主要原因是什么？在老師的指導下，同學們開展了探究活動．
【猜想與假設】濃硫酸與碳反應，生成大量氣體使黑色固體膨脹．
【查閱資料】
Ⅰ．濃硫酸與碳在加熱條件下反應，生成物中有SO2、CO2兩種氣體．
Ⅱ．SO2是一種具有刺激性氣味的氣體，能與Ca（OH）2溶液反應生成白色沉淀．
Ⅲ．SO2能使品紅溶液褪色，而CO2不能．
【實驗探究】
為驗證碳與濃硫酸在加熱條件下生成的氣體產物，同學們在老師指導下設計并進行如圖實驗：
【事實與結論】
（1）請將能得出對應結論的實驗現象填入表中。
驗證氣體 | 實驗現象 | 實驗結論 |
SO2 | __________________ | 有SO2產生 |
CO2 | ____________________ | 有CO2產生 |
（2）二氧化硫與澄清石灰水反應的化學方程式是_____________。
（3）濃硫酸與碳在加熱條件下產生大量的SO2和CO2，使黑色固體膨脹，形成“黑面包”，猜想成立。
【反思與交流】
（1）小明同學提出，因老師的演示實驗沒有進行加熱，所以同學們的探究實驗無意義，其他同學一致否定了他的說法，理由是_________。
（2）若B、E中試劑交換，______（填“能”或“不能”）得出有CO2產生的結論，理由是_______________________。
（3）C中酸性高錳酸鉀溶液的作用是______________．
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【題目】從“絲綢之路”到“一帶一路”的倡議，促進了東西方經濟、文化的交流。
(1)“絲綢之路”把中國的絲綢、茶葉等傳人西方，將西方的寶石等帶人中國。絲綢裁剪縫制的過程是____（填“物理”或“化學”）變化；
（2）新鮮茶葉中含維生素C，其化學式是C6H8O6，C6H8O6由______種元素組成；
（3）寶石的成分復雜，其中所含的Al2O3屬于_________（填“單質”或“化合物”）；
（4）Al2O3中Al的化合價是__________（填“單質”或“化合物”）；
（5）能源合作是“一帶一路”的重要內容，中緬油氣管道將石油和天然氣輸人中國。石油是由多種化合物組成的__________（填“混合物”或“純凈物”）；天然氣的主要成分是_______（填化學式），甲烷充分燃燒的化學方程式為______________。
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科目：初中化學 來源： 題型：
【題目】化學興趣小組選用碳酸鈉溶液、氫氧化鈣溶液、氫氧化鈉溶液、稀鹽酸、氯化鈣溶液、酚酞試液做了以下幾個實驗來探究酸、堿、鹽的部分性質。
(1)上述實驗中需要借助酸堿指示劑來判斷發生了化學反應的試管是________。
(2)寫出試管E中發生反應的化學方程式：__________________________________。
(3)實驗結束后，他們把試管中的廢液倒入同一個干凈的燒杯中，靜置后觀察到無色溶液和白色沉淀，過濾后他們對濾液的成分進行了探究(實驗過程中二氧化碳氣體全部逸出)。
[溫馨提示]氯化鈣溶液顯中性
【提出問題】濾液中的溶質除酚酞外還有哪些物質？
【猜想】有同學提出以下猜想
猜想一：只含有氯化鈉 猜想二：氯化鈉和氯化氫 猜想三：氯化鈉和碳酸鈉
你的猜想是：________________。
【分析討論】通過同學們認真分析和討論，上述猜想中的________不正確。
【實驗驗證】取少量濾液于試管中，滴加少量碳酸鈉溶液，觀察到______________，則你的猜想正確。
【反思拓展】在分析化學反應后所得物質的成分時，除了考慮化學反應原理外，還需考慮的因素是____________。
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科目：初中化學 來源： 題型：
【題目】有一包粉末，已知由BaSO4、FeCl3、Ba(NO3)2、Na2SO4、NaOH、NaCl中的幾種組成。為了確定其成分，現進行以下實驗，各步驟均已充分反應。
步驟一：取一定質量的粉末，加水攪拌后過濾，得到有色沉淀甲和無色溶液A；
步驟二：向步驟一的沉淀甲中加入足量稀鹽酸，固體全部消失并得到黃色溶液；
步驟三：將步驟一得到的無色溶液A進行如下圖所示的實驗。
則下列說法中正確的是：
A. 原白色粉末中一定有FeCl3、Na2SO4、NaOH、Ba(NO3)2
B. 有色沉淀甲可能是Fe(OH)3和BaSO4 的混合物
C. 若將步驟二中的鹽酸換成硝酸，則可確定原白色粉末是否含有NaCl
D. 原白色粉末中FeCl3和NaOH的質量比為65:48
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