Question

【題目】根據(jù)下列圖像回答：

（1）圖一是用鹽酸和氫氧化鈉進行中和反應(yīng)時，反應(yīng)過程中溶液的pH變化曲線。向鹽酸中加入的氫氧化鈉溶液質(zhì)量為mg時，所得溶液中含有的離子為________（填離子符號）。

（2）圖二是20 ℃時，取10 mL 10%的NaOH溶液于燒杯中，逐滴加入10%的鹽酸，隨著鹽酸的加入，燒杯中溶液溫度與加入鹽酸體積的變化關(guān)系

①由圖可知中和反應(yīng)是放熱反應(yīng)，你的依據(jù)為____________。

②甲同學(xué)用氫氧化鈉固體與稀鹽酸反應(yīng)也能得到相同結(jié)論，乙同學(xué)認為不嚴密，因為_____。

（3）圖三是a、d、c三種物質(zhì)的溶解度曲線。a與c的溶解度相交于P點，據(jù)圖回答：

①t1℃時，接近飽和的c物質(zhì)溶液，在不改變?nèi)芤嘿|(zhì)量的條件下，可用________的方法達到飽和狀態(tài)。

②將t2℃時，150 g a物質(zhì)的飽和溶液降溫到t1℃時。可以析出________g a物質(zhì)。

（4）下圖托盤天平兩邊是等質(zhì)量的鐵和鎂分別跟等質(zhì)量等濃度的稀硫酸反應(yīng)，反應(yīng)時間t與生成氫氣質(zhì)量n的變化關(guān)系如圖四。

試回答：從開始反應(yīng)到不再產(chǎn)生氣體為止，天平指針偏轉(zhuǎn)情況是_________。

Answer 1

【答案】H＋、Na＋、Cl－ 反應(yīng)過程中溫度不斷升高，完全反應(yīng)時放出的熱量最多 氫氧化鈉固體溶于水時也要放出熱量 升高溫度 30 先偏向右邊，最后回到分度盤中央

【解析】

（1）根據(jù)圖示可知，m點對應(yīng)的溶液的pH值小于7，即此時溶液為酸性。說明該點對應(yīng)的溶液中酸還未反應(yīng)完。所以溶液中的溶質(zhì)有：鹽酸 （未反應(yīng)完的）和氯化鈉（反應(yīng)生成的）。 所含的離子為H＋、Cl－、Na＋。

（2）①根據(jù)圖示可知，隨著鹽酸的加入溶液的溫度逐漸升高。當(dāng)加入的鹽酸與氫氧化鈉恰好完全反應(yīng)時，溶液的溫度達到最大值。可說明鹽酸與氫氧化鈉反應(yīng)能夠放出熱量。②如改用氫氧化鈉固體，則不能說明反應(yīng)為放熱反應(yīng)。因為氫氧化鈉在溶解于水時也能放出熱量。無法確認溫度的升高來源于氫氧化鈉與鹽酸的反應(yīng)。

（3）①t1℃時，c物質(zhì)的溶液接近飽和，即可繼續(xù)溶解c物質(zhì)，所以可通過再加入c物質(zhì)的方法使其飽和。因為c物質(zhì)的溶解度隨著溫度的升高而降低，所以還可以通過升溫的方法，使c物質(zhì)在相同的溶劑中溶解的質(zhì)量變小，從而使其溶液由接近飽和變?yōu)轱柡汀?/span>

②根據(jù)圖示可知，在t2℃時a物質(zhì)的溶解度為50 g。即在t2℃時，a物質(zhì)在100 g水里溶解達到飽和狀態(tài)時所溶解的質(zhì)量為50 g。所以在t2℃時150 g a物質(zhì)的飽和溶液中含a 50 g，溶劑水的質(zhì)量為100 g。當(dāng)溶液的溫度降低至t1℃時，其溶解度為20 g。即在t2℃時，a物質(zhì)在100 g水里最多溶解20 g。所以此時析出固體的質(zhì)量為50 g－20 g＝ 30 g。

（4）開始時天平左右兩盤分別放有等質(zhì)量的金屬和酸，所以開始時天平平衡。隨著反應(yīng)的進行，鎂反應(yīng)較快，所以天平放鎂的一方偏輕；天平偏向放鐵的右盤。當(dāng)反應(yīng)停止時，二者反應(yīng)生成氫氣的質(zhì)量相等，即兩盤中質(zhì)量的減少值是相等的。所以最終天平左右兩盤剩余物質(zhì)的質(zhì)量相等，即天平最平衡。