Question

【題目】NaCl在生產(chǎn)和生活中具有廣泛的用途，是一種重要的資源。通過(guò)晾曬海水可以得到粗鹽和母液(又叫苦鹵)。下圖為母液中最主要的四種鹽(NaCl、KCl、MgCl2、MgSO4)的溶解度曲線(xiàn)圖。回答下列問(wèn)題：

(1)①90℃時(shí)，四種鹽中MgCl2的溶解度最大，則表示 MgCl2溶解度曲線(xiàn)的是_________。(填“A”或“B”)此時(shí)飽和MgCl2溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_______(請(qǐng)寫(xiě)出計(jì)算表達(dá)式即可)

②四種鹽中溶解度受溫度變化的影響最小的 是___________。(填化學(xué)式)

(2)60℃時(shí)，若母液中的NaCl、KCl、MgCl2、MgSO4都已達(dá)到飽和，為了獲得較純凈的MgSO4晶體，可采用的方法是_____________。

(3)工業(yè)上常通過(guò)加入堿溶液與母液中的Mg2+反應(yīng)來(lái)制取Mg(OH)2沉淀。為了探究獲得較高Mg2+沉淀率的反應(yīng)條件，進(jìn)行下列對(duì)比實(shí)驗(yàn)(每組實(shí)驗(yàn)取250mL母液)：

實(shí)驗(yàn)序號(hào)	反應(yīng)溫度/℃	反應(yīng)時(shí)間/min	反應(yīng)pH值	Mg2+的沉淀率/%
a	40	60	10	90.1
b	40	60	12	92.7
c	40	90	12	93.6
d	50	60	12	96.4
e	50	90	12	x

①反應(yīng)過(guò)程中需測(cè)定溶液的pH，則測(cè)定溶液pH的操作是：先在玻璃片上放一小片pH試紙，然后用_____________，再將試紙顯示的顏色與標(biāo)準(zhǔn)比色卡比較，讀取溶液的pH。

②實(shí)驗(yàn)a和b對(duì)比，可得到的結(jié)論是___________________。

③表格中X的數(shù)值可能為__________(填編號(hào))。

A．95.8 B．92.1 C．97.2 D．93.1

Answer 1

【答案】 A 7/17 NaCl 升高溫度 用玻璃棒蘸取(或膠頭滴管吸取)溶液滴到pH試紙上 在反應(yīng)溫度和反應(yīng)時(shí)間相同時(shí)，反應(yīng)pH值越大，Mg2+的沉淀率越大 C

【解析】(1)根據(jù)溶解度曲線(xiàn)解答；(2)根據(jù)氯化鎂的溶解度曲線(xiàn)分析解答；(3)根據(jù)測(cè)定溶液pH的方法及對(duì)比實(shí)驗(yàn)分析解答。(1)①由溶解度曲線(xiàn)可知，90℃時(shí)，A的溶解度最大，故表示 MgCl2溶解度曲線(xiàn)的是A；此時(shí)飽和MgCl2溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為×100％=；②由溶解度曲線(xiàn)可知，B物質(zhì)的解度受溫度變化的影響最小，由溶解度曲線(xiàn)可知B物質(zhì)是氯化鈉，化學(xué)式為NaCl；(2)由溶解度曲線(xiàn)可知，60℃時(shí)MgSO4的溶解度最大，隨著溫度的升高，MgSO4的溶解度減小。故60℃時(shí)，若母液中的NaCl、KCl、MgCl2、MgSO4都已達(dá)到飽和，為了獲得較純凈的MgSO4晶體，可采用的方法是升高溫度；(3)①反應(yīng)過(guò)程中需測(cè)定溶液的pH，則測(cè)定溶液pH的操作是：先在玻璃片上放一小片pH試紙，然后用用玻璃棒蘸取(或膠頭滴管吸取)溶液滴到pH試紙上，再將試紙顯示的顏色與標(biāo)準(zhǔn)比色卡比較，讀取溶液的pH；②實(shí)驗(yàn)a和b對(duì)比，可得到的結(jié)論是在反應(yīng)溫度和反應(yīng)時(shí)間相同時(shí)，反應(yīng)pH值越大，Mg2+的沉淀率越大；③反應(yīng)溫度越高、反應(yīng)時(shí)間越長(zhǎng)，反應(yīng)pH值越大，Mg2+的沉淀率越大，故選C。