Question

【題目】下圖是制取氫氣，并還原氧化銅的實驗裝置(濃硫酸具有吸水性)。

(1)儀器①的名稱是______________；儀器②的名稱是________________；

(2)寫出圖中制取氫氣的化學反應方程式_________________。

(3)實驗時C裝置部分是先____________(選填：“通氫氣”“加熱”)，原因是________。化學興趣小組為了測定黃銅(銅和鋅的合金：Cu-Zn)樣品中銅的質量分數，取2.0g黃銅加入到足量稀硫酸中，充分反應后，最后測得生成氫氣的質量0.04g。通過計算求出該黃銅樣品中銅的質量分數_____________。

Answer 1

【答案】 長頸漏斗 酒精燈 Zn+H2SO4==ZnSO4+H2 ↑ 通氫氣 排盡裝置中的空氣防止加熱混合氣體引起爆炸 35%

【解析】本題考查了制取氫氣，并還原氧化銅的實驗。

(1)儀器①的名稱是長頸漏斗；儀器②的名稱是酒精燈；

(2)制取氫氣是用鋅與稀硫酸反應生成硫酸鋅和氫氣，化學反應方程式Zn+H2SO4==ZnSO4+H2 ↑；

(3)實驗時C裝置部分是先通氫氣，原因是排盡裝置中的空氣防止加熱混合氣體引起爆炸；

設：產生0.04g的氫氣需鋅的質量為x

Zn+H2SO4==ZnSO4+H2 ↑

65 2

X 0.04g

x=1.3g

黃銅樣品中銅的質量分數=×100%=35%。