Question

【題目】根據所學知識完成題目：
（1）氯元素有多種化合價，也能形成多種化合物，在KClO4、KClO3、KClO2、KClO、Cl2、HCl中，氯元素是按照排列的．
（2）有關氯酸鉀（KClO3）和次氯酸鉀（KClO）的下列說法中，不正確的是 ．
A.這兩種物質都由鉀．氯．氧三種元素組成
B.這兩種物質的分子都由鉀．氯．氧三種原子構成
C.這兩種物質中含有鉀元素的質量分數相同
D.相同數目的分子中含有氯原子的個數相同
（3）氯氣（Cl2）的相對分子質量為 ．
（4）請計算氯酸鉀（KClO3）中氧元素的質量分數．（精確到0.1%）
（5）完全加熱分解122.5克氯酸鉀（KClO3）所產生的氧氣，若用電解水的方法制取，則需要電解多少質量的水？

Answer 1

【答案】
（1）化合價由高到低的規律
（2）C
（3）71
（4）

解：元素的質量分數等于該元素的原子量之和與相對分子質量之比，所以氯酸鉀（KClO3）中氧元素的質量分數為 ×100%≈19.6%；

（5）

解：依據氯酸鉀分解制氧氣的方程式是2KClO3 2KCl+3O2↑，以及電解水的方程式2H2O 2H2↑+O2↑，可以建立氯酸鉀與水的2KClO3～3O2～6H2O關系式；

設需要電解水的質量是x

2KClO3～3O2～6H2O

245 108

122.5g x

x=54g

【解析】解：（1）氫元素顯+1價，氧元素顯﹣2價，設HClO4中氯元素的化合價是w，根據在化合物中正負化合價代數和為零，可得：（+1）+w+（﹣2）×4=0，則w=+7價．鉀元素顯+1價，氧元素顯﹣2價，設KClO3中氯元素的化合價是z，根據在化合物中正負化合價代數和為零，可得：（+1）+x+（﹣2）×3=0，則z=+5價．
鉀元素顯+1價，氧元素顯﹣2價，設KClO2中氯元素的化合價是z，根據在化合物中正負化合價代數和為零，可得：（+1）+x+（﹣2）×2=0，則z=+3價．
鉀元素顯+1價，氧元素顯﹣2價，設KClO中氯元素的化合價是y，根據在化合物中正負化合價代數和為零，可得：（+1）+y+（﹣2）=0，則y=+1價．
根據單質中元素的化合價為0，Cl2屬于單質，故氯元素的化合價為0．
氫元素顯+1價，氧元素顯﹣2價，設HCl中氯元素的化合價是x，根據在化合物中正負化合價代數和為零，可得：（+1）+x=0，則x=﹣1價．
故氯元素的化合價是按照由高到低的規律排列的；（2）A、由氯酸鉀（KClO3）和次氯酸鉀（KClO）的化學式可以看出兩者的組成相同，均含有鉀、氯和氧元素三種元素；
B、由氯酸鉀（KClO3）和次氯酸鉀（KClO）的化學式可以看出兩者的分子構成相似，均含有鉀、氯和氧三種原子，所不同的是原子的個數比不同；
C、這兩種物質中含有鉀元素的質量分數一定不同，因為這兩種物質的一個分子中均含有一個鉀原子，但兩者的相對分子質量不同；
D、由兩者的化學式可以看出相同數目的分子中含有氯原子的個數一定相同，因為兩者的一個分子中氯原子的個數均是一個；（3）相對分子質量等于各元素原子量之和，所以氯氣（Cl2）的相對分子質量為35.5×2=71；
所以答案是：（1）化合價由高到低的規律排列的；（2）C；（3）71；（4）答：氯酸鉀（KClO3）中氧元素的質量分數為19.6%；（5）答：需要電解54g水；