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【題目】閱讀下面科普短文。

酸奶營養(yǎng)豐富,富含人體生長發(fā)育所必須的多種營養(yǎng)物質(zhì),是人們喜愛的食品。

1 某品牌酸奶中主要營養(yǎng)成分的含量(每 100 克)

蛋白質(zhì)/

糖類/

脂肪/

/毫克

/毫克

2.7

9.5

2.7

75

90

但是,普通酸奶含有乳糖,經(jīng)調(diào)查,我國有 88.9%的成人缺乏分解乳糖的乳糖酶,有55.1%的成年人表現(xiàn)有乳糖不耐受癥狀(主要癥狀為腹瀉)。因此,在保證普通酸奶基本營養(yǎng)不損失的前提下,乳糖含量較低或無乳糖的酸奶成為乳糖不耐受消費者的需求。相關(guān)科研技術(shù)人員為滿足消費者的需求,開始研發(fā)無乳糖酸奶。無乳糖酸奶的工藝流程為:原料乳標準化添加 6%的白砂糖均質(zhì)巴氏殺菌冷卻接種發(fā)酵劑(直投式發(fā)酵劑)發(fā)酵(37℃42℃→ 4℃低溫儲存。

研究一 發(fā)酵酸奶中添加乳糖酶對乳糖水解效果的影響

37℃,向普通酸奶中添加不同劑量乳糖酶(劑量分別為 1000U/kg1500U/kg2000U/kg2500U/kg),發(fā)酵 3 小時,測得發(fā)酵酸奶中乳糖殘留量隨時間的變化,如圖 1 所示。

研究二 普通酸奶和無乳糖酸奶發(fā)酵過程中的酸度變化

普通酸奶和無乳糖酸奶分別在 37℃ 42℃發(fā)酵 8 小時,發(fā)酵過程中酸度(從 1 小時開始測量)變化如圖 2 所示。

除以上研究,科技人員還在口味、活菌數(shù)、保存等方面做了無乳糖酸奶與普通酸奶的對比研究,發(fā)現(xiàn)無乳糖酸奶都具有一定的優(yōu)勢。

依據(jù)文章內(nèi)容回答下列問題。

1)由表 1 可知酸奶的主要營養(yǎng)成分中含量最高的是_______

2)由圖 1 可知:3 小時內(nèi),_______(填字母序號,下同)。

A添加相同量乳糖酶,發(fā)酵酸奶中乳糖殘留量隨時間的延長而降低

B相同發(fā)酵時間,乳糖殘留量均隨乳糖酶添加量的增大而降低

C乳糖殘留量與溫度、時間、乳糖酶添加量有關(guān)

3)由圖 2,影響無乳糖酸奶酸度的因素是_______

4)由圖 2 可知:42℃時無乳糖酸奶發(fā)酵過程中酸度與時間的關(guān)系是_______

5)下列說法正確的是_______

A我國絕大部分成年人都有乳糖不耐受癥狀

B 1 指的是鈉元素

C無乳糖酸奶的工藝中至少兩步屬于化學(xué)變化

D無乳糖酸奶比普通酸奶適合更多消費者食用

【答案】糖類 AB 溫度 42℃時,無乳糖酸奶發(fā)酵的時間越久,酸度越高 BCD

【解析】

1)每100克酸奶中含有蛋白質(zhì)2.7g9.5g的糖類,2.7g的脂肪。則酸奶中含量最多的營養(yǎng)物質(zhì)是糖類。故答案為:糖類;

2A、由圖1可知,在3個小時內(nèi),相同量的乳糖,發(fā)酵酸奶中乳糖的殘留量逐漸降低。A正確;

B、在相同的時間內(nèi),1000U/kg的乳糖殘留量最高,2500U/kg的乳糖殘留量最低。所以可以得出相同的發(fā)酵時間,乳糖殘留量和糖酶的添加量增大而降低。B正確;

C、在圖1中,只能分析出乳糖殘留量與時間、乳糖酶的添加量有關(guān),無法分析出溫度與乳糖殘留量的關(guān)系。C錯誤。

故答案為:AB

3)由圖2可知,曲線Ⅰ的42℃的無乳糖酸奶的酸度和曲線Ⅲ的37℃的無乳糖酸奶的酸度有明顯的不同。所以可以分析出影響無乳糖酸奶的酸度的因素是溫度。故答案為:溫度;

4)由圖2中的曲線Ⅰ的42℃無乳糖酸奶的時間-酸度曲線可知,時間越久,酸度越高。故答案為:42℃時,無乳糖酸奶發(fā)酵的時間越久,酸度越高;

5A、我國大約有55.1%的成年人表現(xiàn)有乳糖不耐受癥,而不是絕大多數(shù)成年人。A錯誤;

B、在酸奶中加入對應(yīng)的含有鈉元素和鈣元素的化合物,則表1中指的是鈉元素和鈣元素。B正確;

C、無乳糖酸奶的工藝步驟中,其中包括殺菌、發(fā)酵兩個步驟。殺菌的過程中,消滅細菌病毒,有新物質(zhì)生成,屬于化學(xué)變化。發(fā)酵的過程,有物質(zhì)發(fā)酵,生成新的物質(zhì),屬于化學(xué)變化。所以無乳糖酸奶的工藝中至少包括兩步化學(xué)變化。C正確;

D、無乳糖酸奶不僅營養(yǎng)不損失,而且對乳糖含量較低或無乳糖的乳糖不耐受的消費者較好,與普通的酸奶有一定的優(yōu)勢。D正確。

故答案為:BCD

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:初中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】請根據(jù)下列裝置圖,回答有關(guān)問題:

1)寫出上述標號儀器的名稱:a_____

2)秦麗用高錳酸鉀制取氧氣,她選擇上述裝置中的A作為發(fā)生裝置,你認為A裝置中還缺少_____

3)高明設(shè)計了C裝置來制取干燥的氫氣,其中鋅粒放在細銅網(wǎng)上,則該裝置的顯著優(yōu)點是_____,此時收集裝置應(yīng)選擇裝置_____(填裝置序號)。

4G裝置是化學(xué)實驗中常用的多功能瓶,若用它來干燥氧氣,此時瓶中應(yīng)該盛放的液體試劑是_____(填試劑名稱),氧氣應(yīng)該從_____端通入(填“b”或“c”)。

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科目:初中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】某化學(xué)實驗小組同學(xué)將鐵粉投入硫酸銅溶液中,發(fā)現(xiàn)生成紅色固體物質(zhì)的同時有較多的氣泡放出。生成的是什么氣體呢?同學(xué)們決定進行探究。探究前老師提示,該反應(yīng)生成的氣體只有一種。

(提出猜想)放出的氣體可能是SO2O2H2,提出猜想的依據(jù)是____________________

(查閱資料)SO2易溶于水,化學(xué)性質(zhì)與二氧化碳有相似之處,它能使澄清石灰水變渾濁,生成CaSO3

(方案設(shè)計)依據(jù)上述猜想,實驗小組同學(xué)分別設(shè)計了如下方案:

(1)甲同學(xué)認為是O2,則檢驗方法是_____________________________________

(2)乙同學(xué)認為是SO2,則只需將放出的氣體通入澄清石灰水中,看澄清石灰水是否變渾濁。寫出SO2Ca(OH)2反應(yīng)的化學(xué)方程式________________________________

(3)實驗小組同學(xué)合作設(shè)計了如下組合實驗方案,排除和驗證猜想的氣體。

若拆去B裝置,直接連接AC裝置進行實驗,可能導(dǎo)致____________后果發(fā)生。

(實驗探究)實驗開始時,先將收集到的氣體從a通入一段時間后,再點燃C處酒精燈;

這樣操作的目的是____________________________________

實驗過程中發(fā)現(xiàn)A裝置中溶液不變渾濁,C裝置中表面含CuO的銅網(wǎng)由黑色變?yōu)楣饬恋募t色;

結(jié)論:鐵粉與硫酸銅溶液反應(yīng)時,產(chǎn)生的氣體是_________________

(思維拓展)由上述實驗可以推出,硫酸銅溶液中可能含有____________

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科目:初中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】有一包白色粉末,可能含有Na2CO3Na2SO4K2SO4KClBa(OH)2中的一種或幾種,為了探究其成分,實驗過程如圖所示,關(guān)于該實驗的說法中,正確的是()

A.步驟Ⅱ中沉淀不溶解,則原白色粉末一定有K2SO4,一定沒有Na2CO3

B.步驟Ⅱ中沉淀全部溶解,則原白色粉末一定有Ba(OH)2Na2CO3,可能有KCl

C.步驟Ⅱ中沉淀部分溶解,則原白色粉末一定有Ba(OH)2Na2CO3K2SO4

D.步驟Ⅱ中沉淀部分溶解,則原白色粉末的組成可能有3種情況.

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科目:初中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】向一定量的稀鹽酸和氯化鎂的混合溶液中,逐滴加入一定溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的氫氧化鈉溶液至過量,溶液pH的變化曲線如圖所示:

1e點時溶液中含有哪些溶質(zhì)?_____

2)寫出cd段發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式_____

3)若將Vg氫氧化鈉溶液換用等質(zhì)量、等溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的氫氧化鉀溶液,反應(yīng)后溶液的pH_____7(選填“>”“<”或“=”)。

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科目:初中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】根據(jù)如圖所示實驗,Y 燒杯中溶液由紅色變?yōu)闊o色。

1)該實驗可證明分子具有的性質(zhì)是__________

2)請用化學(xué)方程式表示紅色變?yōu)闊o色的原因:_____________

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科目:初中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列圖象中,能正確反映對應(yīng)變化關(guān)系的是

A.向一定量CaCO3中滴加稀鹽酸

B.將水通電電解一段時間

C.鎂在裝有空氣的密閉容器中燃燒

D.向盛有少量二氧化錳的燒杯中不斷加入過氧化氫溶液

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科目:初中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】氯化鈣應(yīng)用廣泛,以石灰石(雜質(zhì)主要是Fe2O3MgSO4)為原料生產(chǎn)氯化鈣的流程如下。

已知:BaCl2+MgSO4=BaSO4↓+MgCl2Ca(OH)2+MgCl2=Mg(OH)2↓+CaCl2Ca(OH)2+FeCl3=Fe(OH)3↓+CaCl2

1)氧化鐵與鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程式為______________________________

2)濾液1中的溶質(zhì)有HClFeCl3、和_______

3)濾液2中加入Ca(OH)2是為了除去____(填序號,下同)

A MgCl2 B HClC BaCl2 D FeCl3

4)為了生產(chǎn)較純凈的氯化鈣,濾液3呈堿性,為使溶液pH降低,可加入適量的_____

A NaCl B NaOHC 硫酸 D 鹽酸

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科目:初中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】元素周期表是學(xué)習(xí)和研究化學(xué)的重要工具,我們可以從表中獲得許多知識。

1)元素周期表中各周期結(jié)尾的元素是___________(填寫序號)。

A金屬元素 B非金屬元素 C稀有氣體元素

2)如圖是元素周期表中一個方格內(nèi)的部分內(nèi)容,該元素的原子序數(shù)是______________,該元素的相對原子質(zhì)量是___________,寫出該元素的單質(zhì)在空氣中受熱的化學(xué)方程式______________

3)把銅片放到硝酸銀溶液中,會有銀白色固體析出。反應(yīng)的化學(xué)方程式為________________

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同步練習(xí)冊答案
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