Question

【題目】銅是一種常見的金屬，在生活、生產中有廣泛的應用．
（1）電氣工業上常用銅作電纜的內芯，是利用銅具有良好的性；
（2）銅是一種不活潑的金屬，但銅制品長期露置在潮濕空氣中，表面變綠色，即生成了“銅綠”[化學式：Cux（OH）yCO3]．小明和小麗為了探究“銅綠”的組成，查閱資料：“銅綠”受熱易分解生成CuO、CO2和H2O．他們進行如下實驗：稱取22.2克“銅綠”，充分加熱至固體質量不再改變，把產生的氣體全部依次通過足量濃硫酸和足量氫氧化鈉的溶液，發現濃硫酸增重1.8克，氫氧化鈉溶液增重4.4克．
根據以上實驗．他們推斷出：x= ， y=；銅與潮濕空氣中變成“銅綠”的化學方程式是；
（3）小明和小麗分別取24.0克氧化銅，用CO還原制銅，小明得到19.2克紅色固體，小麗得到20.8克紅色固體．他們質疑：為什么兩人得到的紅色固體質量不相等？
查閱資料：
Ⅰ．CO還原CuO時也可產生紅色的氧化亞銅（Cu2O）
Ⅱ．Cu2O+H2SO4（稀）═Cu+CuSO4+H2O
他們分析推斷：
①一致認為（填“小明”或“小麗”）的產物中沒有Cu2O；
②用CO還原a克Cuo得到紅色固體b克，若紅色固體為Cu和Cu2O的混合物，則a與b的數量關系是；
③還可以簡單的實驗驗證紅色固體是否有Cu2O，請簡述操作、現象及結論： ．

Answer 1

【答案】
（1）導電
（2）2；2；2Cu+CO2+O2+H2O═Cu2（OH）2CO3
（3）小明； a＜b＜ a；可向紅色固體中加入少量稀硫酸，若溶液變藍色，則證明紅色固體中含有Cu2O
【解析】（1）電氣工業上常用銅作電纜的內芯，是利用銅具有良好的導電性，故填：導電；（2）銅元素的質量為（22.2g﹣1.8g﹣4.4g）× 100%=12.8g，氫元素的質量為1.8g× 100%=0.2g，碳元素的質量為4.4g× 100%=1.2g，銅原子和氫原子、碳原子的個數比為 ： ： =2：2：1，結合“銅綠”[化學式：Cux（OH）yCO3]可知，x=2，y=2，銅在潮濕的空氣中生成銅綠（Cu2（OH）2CO3）是銅與空氣中的水、氧氣、二氧化碳共同作用的結果．所以答案是：2；2；2Cu+CO2+O2+H2O═Cu2（OH）2CO3；（3）①小明得到的紅色固體輕，因此一致認為小明的產物中沒有Cu2O，故填：小明； ②當得到的全部是銅時b=a× = a，全部是氧化亞銅時，b=a× =
a，若紅色固體為Cu和Cu2O的混合物，則a與b的數量關系是 a＜b＜ a；③根據題中信息Cu2O+H2SO4（稀）═Cu+CuSO4+H2O可知，可向紅色固體中加入少量稀硫酸，若溶液變藍色，則證明紅色固體中含有Cu2O，故填：可向紅色固體中加入少量稀硫酸，若溶液變藍色，則證明紅色固體中含有Cu2O．
【考點精析】根據題目的已知條件，利用金屬的物理性質及用途和質量守恒定律及其應用的相關知識可以得到問題的答案，需要掌握金屬的物理性質： （1）常溫下一般為固態（汞為液態），有金屬光澤．（2）大多數呈銀白色（銅為紫紅色，金為黃色）（3）有良好的導熱性、導電性、延展性；①質量守恒定律只適用于化學變化，不適用于物理變化；②不參加反應的物質質量及不是生成物的物質質量不能計入“總和”中；③要考慮空氣中的物質是否參加反應或物質（如氣體）有無遺漏．