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【題目】已知化學方程式2KMnO4＋16 HCl(濃)＝2 KCl＋2MnCl2＋5X＋8H2O，則X 的化學式為

A. H2 B. ClO2 C. Cl2 D. HClO

【答案】C

【解析】由質量守恒定律：反應前后，原子種類、數目均不變，由反應的化學方程式2KMnO4＋16 HCl(濃)＝2KCl＋2MnCl2＋5X＋8H2O，反應前鉀、錳、氧、氫、氯原子個數分別為2、2、8、16、16，反應后的生成物中鉀、錳、氧、氫、氯原子個數分別為2、2、8、16、6，根據反應前后原子種類、數目不變，則每個X分子由2個氯原子構成，物質X的化學式為Cl2。故選C。

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火箭能否升空，推進劑的選擇非常關鍵．從理論計算來看，目前已經應用的效能最佳的推進劑是液氫﹣液氧．為什么長征三號乙運載火箭上不用液氫﹣液氧作為主要推進劑呢？第一，液氫易揮發，在加注到火箭的過程中，極小的靜電火花都會引起爆炸；第二，液氫溫度低，對材料要求太高，不易儲存．想要“馴服”氫氣，需要我們具有更為先進的技術．
因此，長征三號乙運載火箭的推進劑主要是偏二甲肼﹣四氧化二氮，火箭發射時，偏二甲肼將會在四氧化二氮中實現完全燃燒，產物是無毒的二氧化碳、水和氮氣．但這種推進劑的使用不可避免的帶來環境問題．偏二甲肼、四氧化二氮均是劇毒物質，尤其是偏二甲肼，它是健康危害四級（最高級）的物質，即“短時間的暴露可能會導致死亡或重大持續性傷害”．此外，長征三號乙運載火箭發射時，火箭周圍的煙霧呈現出棕紅色，是由于四氧化二氮在空氣中分解出二氧化氮造成的，二氧化氮也是一種大氣污染物．
依據文章內容，回答以下問題：

（1）長征三號乙運載火箭推進系統中使用液氫﹣液氧推進劑的部分是（填字母序號）．
A.助推器
B.一子級
C.二子級
D.三子級
（2）液氫在液氧中燃燒的化學方程式為．
（3）根據文中提供的信息，可以判斷氫氣是理想能源的依據是（填字母序號）．
A.氫氣燃燒效能高
B.氫氣儲量豐富
C.氫氣燃燒無污染
D.獲得氫氣成本低
（4）根據文中提供的信息，可以判斷偏二甲肼中一定含有的元素是．
（5）若要將液氫﹣液氧作為火箭上的主要推進劑，需要解決的問題是（寫出一條即可）．