Question

【題目】在化學反應中，物質所含元素的化合價發(fā)生了變化的反應就是氧化還原反應。 例：2Na+Cl2═2NaCl，反應前后，Na、Cl的化合價發(fā)生了變化，該反應是氧化還原反應。

（1）根據化合價是否變化分析，下列反應不屬于氧化還原反應的是（填序號）_____。

A 2Mg+O22MgO；

B CaO+H2O=Ca（OH）2

C 2KClO32KCl+3O2↑

D H2+CuOCu+H2O

（2）含有高價態(tài)的化合物，通常具有氧化性，如在氯化鐵溶液中，氯化鐵能將單質銅氧化成氯化銅，自身被還原成氯化亞鐵。試回答：

①該反應的化學方程式可表示為_____。

②向上述反應后的溶液中加入適量的鋅粉反應后過濾，向過濾后得到的固體物質上加稀鹽酸有氣泡產生，則濾紙上一定含有的固體是（寫化學式）_____，濾液中的溶質一定含有的是_____。

Answer 1

【答案】B 2FeCl3+Cu═2FeCl2+CuCl2 Cu、Fe ZnCl2

【解析】

（1）A 反應前鎂、氧兩種元素的化合價均為0，反應后鎂元素的化合價為+2價，氧元素的化合價為-2價，反應屬于氧化還原反應，選項錯誤；

B 反應前后各元素的化合價保持不變，所以反應不屬于氧化還原反應，選項正確；

C 反應前氯元素的化合價為+5價，氧元素的化合價為-2價，反應后氯元素的化合價為-1價，氧元素的化合價為0，所以反應屬于氧化還原反應，選項錯誤；

D 反應前氫元素的化合價為0，銅元素的化合價為+2價，反應后氫元素的化合價為+1價，銅銅元素的化合價為0，反應屬于氧化還原反應，選項錯誤，故填B。

（2）①該反應是氯化鐵和銅反應生成氯化銅和氯化亞鐵，故反應的化學方程式寫為：2FeCl3+Cu═2FeCl2+CuCl2；

②根據金屬活動性可知，鋅的活動性既大于鐵又大于銅，所以可以置換出來溶液中的銅離子和鐵離子，但反應的順序是先置換出活動性最弱的銅離子，當銅離子被全部還原后才去置換溶液中的鐵離子，適量的鋅粉說明鋅的量不固定，則可說明一定含有的固體是銅，固體物質上加稀鹽酸有氣泡產生，說明固體中含有能遇酸生成氣體的金屬，則可判斷金屬固體中一定有鐵，含不含鋅由于其量不固定，所以無法確定，所以濾紙上一定含有的固體是銅和鐵，其化學式分別為Cu、Fe，故填Cu、Fe；

鋅與氯化銅反應生成氯化鋅和銅，與氯化亞鐵反應生成氯化鋅和鐵，所以濾液中一定有氯化鋅，其化學式為ZnCl2，故填ZnCl2。