Question

【題目】稱取5.8g某生鐵樣品放入94.6g稀鹽酸中，恰好完全反應(yīng)后所得剩余物質(zhì)的質(zhì)量為100.2g（生鐵樣品中的雜質(zhì)不溶于水，也不與鹽酸發(fā)生反應(yīng))。試計(jì)算：

（1）該生鐵樣品中鐵的質(zhì)量。 （2）反應(yīng)后所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。

Answer 1

【答案】（1）5.6g；（2）12.7%

【解析】利用反應(yīng)的化學(xué)方程式解答。

解：（1）生成氫氣的質(zhì)量為：5.8g+94.6g-100.2g=0.2g。

設(shè)樣品中鐵 的質(zhì)量為x，生成氯化亞鐵的質(zhì)量為y。

Fe+2HCl= FeCl2+H2↑

56 127 2

x y 0.2g

x=5.6g

y=12.7g

（2）反應(yīng)后所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為： =12.7%

答：該生鐵樣品中鐵的質(zhì)量為5.6g；反應(yīng)后所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為： 12.7%。